【2011鲁科选修三】第2章第2节共价键与分子的空间构型典型分子的空间构型[课件].pptVIP

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【2011鲁科选修三】第2章第2节共价键与分子的空间构型典型分子的空间构型[课件].ppt

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【2011鲁科选修三】第2章第2节共价键与分子的空间构型典型分子的空间构型[课件]

以巨人为目标，向伟大靠拢 ;第1课时典型分子的空间构型;一、甲烷分子的空间构型; 杂化及杂化轨道：在外界化学环境影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程就叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。 ;杂化轨道的理论要点;碳原子杂化过程;;杂化类型;问2、通过观察示意图，描述甲烷中共价键的形成过程;杂化类型;杂化类型;3、杂化后轨道的空间构型为什么是正四面体，夹角是109.50？;杂化类型;杂化类型;二、乙烯、乙炔分子的空间构型;【合作探究二】;SP2杂化过程;问2:乙烯分子中碳原子的杂化,描述各个轨道空间位置关系.;问2:乙炔分子中碳原子的杂化,描述各轨道空间位置关系;杂化类型;问3：乙烯分子中各个键的形成过程及键的类型。;杂化类型;问3：乙炔分子中各个键的形成过程及键的类型。;杂化类型;杂化类型;杂化类型;通过上述结论我们知道：“原子的杂化类型与杂化轨道空间构型及夹角相对应”。事实验证：氨气中氮原子采用sp3杂化，但是氨气的分子构型是三角锥形，键角为107.30，我们的结论与事实有矛盾，这是为什么？通过小组讨论分析氨分子的形成过程解决学案中的3个问题。;问1：氮原子的杂化过程及各个杂化轨道中电子的数目。;问3：键角为107.30而非109.50的原因。;结论二：杂化轨道空间构型与“分子构型”有区别，但“夹角”与“键角”相近，由此，我们可用键角初步判断杂化类型。