高1化学不同类型的晶体.pptVIP

第2课时　不同类型的晶体; ;课前自主学案;3．晶体的分类：离子晶体、分子晶体、原子晶体和________晶体。 4．晶体与非晶体的区别;二、离子晶体 1．概念：离子化合物中的____________按照一定的方式__________地排列形成的晶体。 2．性质： (1)熔点________、硬度________。 (2)固态时不导电，在___________下或水溶液中能够导电。 三、分子晶体 1．概念：由分子以分子间作用力相结合并按一定的方式有规则排列所形成的晶体。 2．性质：熔、沸点______、硬度_____，______导电。;四、原子晶体 1．概念：原子间以共价键结合并以一定的方式有规则排列成空间_____________的晶体。 2．石英晶体结构 石英晶体中，每个硅原子与周围的__个氧原子以共价键结合，每个氧原子与周围____个硅原子以共价键结合，向空间伸展，形成彼此连接的___________结构。故在石英晶体中不存在单个的SiO2分子。 3．性质：熔点____、硬度______，_______导电。;五、金属晶体 1．概念：金属阳离子和_____________通过强烈的作用结合形成的晶体。 2．性质：有_______光泽、能______、______，具有____________等。;在晶体中有阴离子一定有阳离子吗？有阳离子一定有阴离子吗？ 【提示】　因为晶体都是电中性的，带有正电荷的微粒只有阳离子，而带有负电荷的微粒除了阴离子外，还有电子。所以在晶体中有阴离子一定有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子结合成的，其中没有阴离子。;答案：D;2．下列叙述正确的是(　　) A．分子晶体中一定存在共价键 B．离子晶体中一定含有金属元素 C．原子晶体中一定不存在分子 D．晶体中有阳离子必有阴离子 答案：C ;3．某物质熔融状态可以导电，固态也可以导电，将其投入水中后所得的溶液也可以导电，则该物质可能是(　　) A．金属单质　　　　　　　　B．非金属单质 C．离子晶体 D．分子晶体 答案：A ;课堂互动讲练;　　类型 比较　　;;据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C??中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电;【解析】　通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常。 【答案】　(1)原子　共价键　(2)①②③④ (3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④;变式训练1　下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　) A．SO2和SiO2　　　　　　　B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 解析：选B。首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是共价键，但晶体类型不同；B均是含共价键的分子晶体，符合题意；C中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4含共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。;;4．金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越 多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。如：NaMgAl。 合金的熔、沸点一般来说比它各成分纯金属的熔、沸点低。如铝硅合金纯铝(或纯硅)。 5．分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。(具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高)如：H2OH2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3OCH3。 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。如：CH4SiH4GeH4SnH4。;;【答案】　B 【规律方法】　比较物质熔、沸点的高低，应首先看物质的状态，熔点：固体液体气体。同种状态时再看晶体类型，对于不同的晶体，其熔、沸点高低顺序一般为：原子晶体离子晶体分子晶体。对于相同类型的晶体，要分清影响熔、沸点的作用力及影响作用力大小的因素，即可顺利作答。;变式训练2　下列物质性质的变化规律，与共价键的强弱有关的是(双选)(　　) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B