2014高考化学一轮复习第11章第1讲原子结构与性质.pptVIP

第一讲　原子结构与性质;3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 ;一、电子层、能级与原子轨道 1．电子层(n)：在多电子原子中，核外电子的_____是不 同的，按照电子的_____差异将其分成不同电子层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第1、2、3、4、5、6、7……电子层，能量依次升高 2．能级：同一电子层里的电子的_____也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用___________等表示，同一电子层里，各能级的能量按___________的顺序升高，即___________________。 ;3．原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在______________的区域，这种电子云轮廓图也就是原子轨道的形象化描述。 ; 试分析前三电子层与能级、原子轨道的关系。 提示　第1电子层(K)，只有s能级；第2电子层(L)，有s、p两种能级；第3电子层(M)，有s、p、d三种能级；s能级有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道px、py、pz，d能级有五个原子轨道，各能级上的原子轨道具有相同的能量。; 原子核外的电子排布使整个原子的能量处于最低状态。 一个原子轨道中最多只能容纳_____电子，并且这两个电子的_________必须相反。 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时；将尽可能分占___________并且_________相同，如氮原子的轨道 表示式为_____________________。 ;洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_____(p6、d10、f14)、_____(p3、d5、f7)和_____(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。 ; (1)含义 第一电离能：处于基态的气态原子失去一个电子转化为＋1价气态阳离子所需要的_________，符号____，单位__________。 (2)规律 ①同周期：第一种元素的第一电离能_____，最后一种元素的第一电离能_____，总体呈现_________________的变化趋势。 ②同族元素：从上至下第一电离能_________。 ③同种原子：逐级电离能越来越___(即I1____I2___I3…)。 ;(1)含义：元素的原子在化合物中_________能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中_________的能力越___。 (2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为____作为标度，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。 (3)变化规律 ①金属元素的电负性一般________，非金属元素的电负性一般_______，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。 ②在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐_____，同主族从上至下，元素的电负性逐渐_____。 ;原子结构“三、二、一”要点 三个原则：能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则。 二个图式：电子排布式、轨道表示式。 一个顺序：基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序。 排布顺序 绝大多数元素的原子核外电子的排布将遵循如下图所示的排布顺序。;交错现象 从图中可看出，不同能层的能级有交错现象，如E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。 ; (1)判断金属性与非金属性强弱 (2)分析原子核外电子层结构，如某元素的In＋1?In，则该元素的最外层电子数为n。 (3)判断化学键类型 (1)判断一种元素是金属元素还是非金属元素，以及金属性与非金属性的强弱 (2)判断元素在化合物中的价态 (3)判断化学键类型 ;在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ;请用核外电子排布的相关规则解释Fe3＋较Fe2＋更稳定的原因？ 提示　26Fe价层电子的电子排布式为3d64s2，Fe3＋价层电子的电子排布式为3d5，Fe2＋价层电子的电子排布式为3d6。根据“能量相同的轨道处于全空、全满和半满时能量最低”的原则，3d5处于半满状态，结构更为稳定，所以Fe3＋较Fe2＋更为稳定。;1．电子层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系; (1)电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。例如，K：1s22s22p63s23p64s1。为了简化，通常把内层已达稀有气体电子结构的部分称为“原子实”，用该稀有气体的元素符号加方括号来表示。例如，K：[Ar]4s1。 (2)轨道表示式：用□或○表示原子轨道，↑和↓分别表示两种不