2014高考化学[人教]1轮复习配套学案部分：常用化学计量.pptVIP

判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“√”，在错误的后面画“×”。 1.相对分子质量或相对原子质量与摩尔质量的数值相等。 ( ) 2.一个分子的质量就是1 mol分子的质量。 ( ) 3.根据标准状况下的气体摩尔体积可以计算一个分子的体积 ( ) 4.将58.5 g NaCl溶解在1 L水中所得溶液的物质的量浓度约为1 mol·L-1。 ( ) 5.可以用容量瓶精确量取100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。 ( );考点1 物质的量、气体摩尔体积和摩尔质量;1.标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1，使用22.4 L·mol-1时要注意：(1)必须是气体;(2)气体必须是标准状况;(3)气体的物质的量是1 mol。 特别提醒：近几年高考出现频率较高的物质是戊烷、SO3、H2O、CCl4等学生比较容易出错的物质。 （3）非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol-1。 2.气体体积(V)、物质的量(n)、压强(p)、密度(ρ)等各项量之间的关系的使用是有一定条件的（恒温恒容或恒温恒压）。 3.有关NA的考查 (1)使用22.4 L·mol-1注意的问题 ;(2)分析微粒数 ①分清微粒是分子、原子还是离子；②注意分清是单原子分子还是多原子分子；③注意一些特殊的微粒,如1 mol Na2O2含有的阴离子是1 mol O2-2。 (3)一些特殊反应转移的电子数，如：Cl2+H2O/NaOH；Na2O2+H2O/CO2；KClO3+HCl(浓)；NO2+H2O；Fe+Cl2／Ｓ；用惰性电极电解AgNO3溶液等。 (4)一些特殊物质中的化学键,如：NH3、CO2、P4、SiO2、乙烯等。 (5)注意弱电解质的不完全电离和盐中弱离子的水解，但对于固体不要考虑水解,如1 mol Na2CO3固体中含有的阴离子为1 mol。;(6)注意特殊物质的摩尔质量、中子数、质子数和电子数,如2H2的摩尔质量是4 g·mol-1。 (7)注意一些特殊的混合物，如一定质量的O2、O3含有的原子数一定；一定质量的C2H4、C3H6含有的碳原子数一定；一定质量的CO、N2含有的原子数一定,一定质量的NO2和N2O4的混合物的原子数一定，但分子数不一定等。 (8)注意分散系的变化导致微粒数目的变化,如FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3+。;【例1】［原创］设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 。 ①常温下，18 g重水所含中子数为10 NA ②电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64 g ③1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒 ④1 mol 甲基中含有的电子数为1０ NA ⑤NO2和N2O4分子共NA个，降温至标准状况下，其体积为22.4 L ⑥标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19 NA ⑦2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下，密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数等于2 NA ⑧常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，失去的电子数为2 NA，1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA ⑨足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA ⑩常温下，100 mL 1 mol·L-1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA ;解析:①错，18 g重水物质的量小于1 mol；②错，电解精炼铜时，阳极参加反应的金属不全是铜；③错，胶体颗粒不能用摩尔来衡量其多少；④错，1 mol 甲基中含有的电子数为９ NA；⑤错，NO2和N2O4分子共NA个，降温至标准状况下，要考虑反应2NO2 N2O4，降温平衡正向移动，体积小于22.4 L；⑥错,标准状况下己烷不是气体；⑦错，可逆反应不能反应完全；⑧错，1 mol Cl2反应得到的电子数不一定是2 NA,可能是NA；⑨错，足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.３ NA；⑩正确，常温下，由CO2-3水解反应CO2-3+H2O HCO-3+OH-，溶液中阴离子总数大于0.1 NA。;【备考指南】解答此类问题的关键是审题要仔细认真，尽可能想到命题人设计的陷阱是哪些方面，平日训练要注意积累经验，总结可能容易出现错误的环节。多研究近三年各地的高考试题，注意经典考查角度和变