2014高考化学一轮复习第七章第二讲.pptVIP

第二讲　化学反应进行的方向和化学平衡状态;1．了解化学反应的可逆性。 2．了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。;1．化学平衡的建立过程。 2．化学平衡状态的多角度判断。 3．化学平衡常数的计算及其注意事项。;一、化学反应的方向 1．自发反应：在一定条件下 就能自发进行的反应称为自发反应。 2．判断化学反应方向的依据 (1)焓变与反应方向 研究表明，对于化学反应而言，绝大多数 都能自发进行，且反应放出的热量 ，体系能量 得也 ，反应越 ；有少数吸热反应也能自发进行。可见， 是制约化学反应能否自发进行的因素之一。; (2)熵变与反应方向 ①熵和熵变的含义 a．熵的含义：熵是衡量一个体系 的物理量。用符号 表示。 同一条件下，不同物质有不同的熵值，同一物质在不同状态下熵值也不同，一般规律是S(g)S(l)S(s)。 b．熵变的含义：熵变是反应前后体系 ，用 表示，化学反应的ΔS越大，越有利于反应 。; ②研究表明，除了热效应外，影响化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的 。大多数自发反应有趋向于体系 度增大的倾向。 (3)综合判断反应方向的依据 ①ΔH－TΔS0，反应 。 ②ΔH－TΔS＝0，反应 。 ③ΔH－TΔS0，反应 。; 能自发进行的反应一定能实际发生吗？ 提示　不一定，化学反应方向的判据指出的仅仅是在一定条件下化学反应自发进行的趋势，并不能说明在该条件下反应一定能实际发生，还要考虑化学反应的快慢问题。;二、化学平衡状态 1．可逆反应 (1)概念： 条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 (2)表示：采用“”表示。 (3)特点：任一时刻反应物与生成物 存在；任一组分的转化率 100%。;2．化学平衡状态 (1)定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时， 和 相等，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。 (2)特征 ;温度 ; (1)对于给定反应，正逆反应的化学平衡常数一样吗？是什么关系？ 提示　正逆反应的化学平衡常数不一样，互为倒数关系。 (2)如何由化学平衡常数判断一个化学反应是否达到化学平衡状态？ ;两种倾向· 自发过程的两种倾向 1．体系趋向于高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。 2．在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。 三个规律· 1．放热且熵增加的反应一定能自发进行。 2．吸热且熵减少的反应一定不能自发进行。 3．焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应方向起决定性作用。;四个注意· 使用化学平衡常数应注意的问题： 1．化学平衡常数K值的大小是可逆反应进行程度的标志，它能够表示可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值越大，表明平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物的转化率也越大。可以说，化学平衡常数是在一定温度下一个反应本身固有的内在性质的定量体现。 2．化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。;3．反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作“1”，而不计入平衡常数表达式中。 4．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变；若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。;三种应用· 化学平衡常数的三种应用 1．化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 2．可以利用平衡常数的值作标准判断： (1)正在进行的可逆反应是否平衡。 (2)化学平衡移动的方向。 3．利用K可判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应； 若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。;我的警示· 从反应速率的角度来判断反应是否达到平衡时，速率必须是一正一逆(不能同是v正或v逆)，且反应速率之比等于化学计量数之比。 问题征解· ΔH－TΔS判据是否适合于任何条件下的反应？ 提示　ΔH－TΔS判据只能用于温度和压强一定的条件下的反应，不能用于其他条件下(如温度、体积一定)的反应。 ;必考点55 化学平衡状态的多角度判断 1．化学平衡状态的标志 (1)v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。 (2)平衡混合物中各组成成分的含量保持不变——各组分的物质的量浓度、质量分数、物质的量分数、体积分数(有气体参加的可逆反应)、反应物的转化率等保持不变。;2．实例分析;例举反应;压强;【典例1】 一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应