2014高考化学1轮考案复习课件[内蒙专用]：《基本理论复习》.pptVIP

图1;解析：解答的关键一是理解ΔH与反应物和生成物总能量的关系，二是注意催化剂与反应的总能量无关。 根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，故选项A错误，C正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更大，ΔH更小，选项D错误。;2.下列说法正确的是 （ ） A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1 B．第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C.元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强 D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素;解析：结合题干信息确定X、Y、Z、W、R、T分别为Ca、Li、Be、Si、O、F。过氧化钙中含有离子键和非极性键，二氧化硅中含有极性键，化学键的类型不同。;4.下列实验装置符合实验目的的是 （ ）;解析：解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：（1）粗铜的精炼和电镀原理；（2）构成盐桥电池的条件。A项中粗铜精炼时，应让粗铜作阳极与电源正极相连，A错；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极，C错；D中右边烧杯中电解质溶液应放FeCl3溶液，左边放FeCl2溶液，D项不正确。碳棒作阳极（接电源的正极），产生氯气，用淀粉碘化钾溶液检验，铁棒作阴极，产生氢气，收集用爆鸣实验检验之，B对。;图2;解析：;图3;解析：;D;解析：A错，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol-1；B错，焓变和熵变是判断化学反应能否自发进行的两个因素；C错，化学方程式不变，反应的ΔH也不变。;第 Ⅱ 卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（共58分） 8.(12分）（1）某课外活动小组同学用图4中甲装置进行实验，试回答下列问题：;吸氧;小于;H+放电促进水的电离，使OH-浓度增大;解析：解答本题需要掌握以下几个关键的知识点：①图甲中开关闭合的装置判断；②电解硫酸钠溶液的原理；③氢氧燃料电池电极反应式的书写。 （1）开关K与a连接，是原电池装置，Fe发生电化学腐蚀。电解质溶液呈中性，故发生吸氧腐蚀。若K与b连接，则为石墨是阳极、Fe作阴极、电解饱和食盐水的装置。（2）电解Na2SO4溶液时：①SO2-4通过阴离子交换膜，Na+通过阳离子交换膜，所以阴离子数小于阳离子数；②NaOH是阴极产物，从阴极室D口导出；③H+在阴极放电，破坏水的电离平衡，因而c(OH-)增大，pH增大；④由“H2—O2—NaOH溶液”组合成燃料电池，在负极发生氧化反应，总反应为2H2+O2====2H2O。;9.（12分） 阅读下列信息： Ⅰ．表中①~⑥为短周期元素及相应氢化物沸点的数据：;A、B、Y均为上表中的元素。 Ⅱ．X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。 Ⅲ．X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用于接触法制备强酸甲，强酸甲的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志。 Ⅳ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙。 ;NH3+HCl====NH4Cl;解析：根据表中元素化合价和半径大小，确定元素的种类，根据信息确定酸的种类。 据题意，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即Fe；X与Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接触法制强酸甲，强酸甲的产量常常被用作衡量一个国家工业发展水平的标志，甲为硫酸，推出Y是S；A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸乙，即A是N，B是O，乙是硝酸。分析表中数据，可知①是S，②是N，③是O，④是P，⑤是F，⑥是Cl；其他结果可???得。;＜;2CO(g)+SO2(g)====S(s)+2CO2(g) ΔH=-270 kJ·mol-1;75%;图5;CO-2e-+CO2-3====2CO2;解析：（1）由题意高温下，平衡逆向移动，反应放热；（2）根据盖斯定律，由三个热化学方程式写出CO与SO2反应的热化学方程式；（3）起始CO和H2O的浓度都为0.3 mol/L，设CO的转化浓度为x并可计算平衡时各物质的平衡浓度，根据化学平衡常数计算x并计算CO的转化率和用H2表示的化学反应速率；（4）由图知通入CO的一极为负极，发生氧化反应，需注意的是用融化态的电解质，所以CO失去电子结合CO2-3生成CO2；电解精炼铜时，粗铜与阳极相连接，因此B与D相连接，当消耗标准状况下2.24 L CO时转移电子0.2 mol，由得失电子相等，计算C电极增重6.4 g。;11.（10分）硫酸生产主要有硫黄法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤。;11.2%;1;解析：;图7;V2/a2;②①③