2012高考化学2轮复习攻略：专题7电解质溶液课件.pptVIP

专题7　电解质溶液;知识整合;1．了解弱电解质在水溶液中存在电离平衡。 2．了解水的电离、离子积常数。 3．了解溶液pH的定义、能进行pH的简单计算。;4．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 5．了解溶度积的含义，能用平衡移动原理分析沉淀溶解、生成和转化过程。;真题热身;答案：D;2．(2011·全国卷，9)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　) A．若pH7，则一定是c1V1＝c2V2 B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－);C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2c1 D．若V1＝V2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋);解析：当NaOH和CH3COOH按照等物质的量反应时，形成的是强碱弱酸盐，显碱性，pH7，而NaOH过量时，其pH也大于7，故A错误；B项符合电荷守恒关系式；当pH＝7时，CH3COOH的物质的量需大于NaOH的物质的量，若V1＝V2，一定是c2c1，C项正确；若V1＝V2，c1＝c2，则NaOH和CH3COOH恰好中和，依据物料守恒，知D项正确。 答案：A;3．(2011·重庆，8)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是(　　) A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体;解析：酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，故A错；CH3COONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，故B正确；氨水中加入少量NH4Cl固体，会使氨水的电离程度减小，碱性减弱，颜色变浅，故C错；NaCl固体对NaHCO3的水解无影响，故D错。 答案：B;4．(2011·浙江，13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案。;模拟海水中的 离子浓度/mol·L－1;注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp，CaCO3＝4.96×10－9 Ksp，MgCO3＝6.82×10－6 Ksp，Ca(OH)2＝4.68×10－6 Ksp，Mg(OH)2＝5.61×10－12;下列说法正确的是(　　) A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物;解析：本题主要考查溶度积的计算和分析。步骤①发生Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，步骤②： Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)×(10－3)2＝5.61×10－12，c(Mg2＋)＝5.61×10－6。Q[Ca(OH)2]＝c(Ca2＋)×(10－3)2＝10－8Ksp，无Ca(OH)2析出，A项正确，生成了0.0001 mol CaCO3；剩余c(Ca2＋)＝0.001 mol/L，B项错误；c(Mg2＋)＝5.61×10－610－5，无剩余，C项错误；;生成0.05 mol Mg(OH)2，余0.005 mol OH－，Q[Ca(OH)2] ＝0.01×0.0052＝2.5×10－7Ksp，无Ca(OH)2析出，故D项错误。 答案：A ;水溶液中的离子平衡是化学平衡的延伸和应用，也是高考中考点分布较多的内容之一。其中沉淀溶解平衡是新课标中新增的知识点，题型主要是选择题和填空题，其考查主要内容有：①电离平衡。②酸、碱混合溶液酸碱性的判断及pH的简单计算。③盐对水电离平衡的影响及盐溶液蒸干(或灼烧)后产物的判断。④电解质溶液中离子浓度的大小比较。⑤沉淀的溶解平衡及沉淀的转化。;从高考命题的变化趋势来看，溶液中离子浓度的大小比较及沉淀的溶解平衡和转化是主流试题。此类题目考查的内容既与盐的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关。题目不仅偏重考查粒子的浓度大小顺序，而且还侧重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性。;考点剖析;考点 1 电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡及影响因素;几种平衡常数的比较;平衡常数 的意义及影响因素;(3)pH相同的氨水和NaOH溶液，稀释相同倍数，由于稀释促进NH3·H2O的电离，氨水的pH大于NaOH溶液的pH，若稀释后二者的pH相等，则氨水稀释的倍数大于NaOH稀释的倍数。;归纳总结：电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的共性：①加水均能促进三大平衡；②加热均能促进三大