2012高考化学总复习之“元素周期律”.pptVIP

2012届高三化学第一轮复习 元素周期律 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰;1. （2011安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性 D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO;2.（2011福建）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是 ?A．H3BO3的酸性比H2CO3的强??? ? B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 ?C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 ?D．若M+和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M;3.（2011山东）元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是 A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强 D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素;一、元素周期律 1．内容 元素的性质随着 的递增，而呈 变化的规律．;;二、元素周期表 1．结构 (1)周期(七个横行，七个周期);(2)族(18个纵列，16个族);(3)元素的分区;2.经验规律 (1)全部是金属元素的族有第 A族、所有副族及第Ⅷ族． (2)第n周期的最后一种金属元素处于第n主族(n＞1)． (3)若主族元素所处的周期为n，主族数为m，则有一般规律： m＞n的元素为非金属元素， 的元素为金属元素 (n＞1)． (4)A、B两种元素分属同周期的ⅡA族和ⅢA族，若A的原子 序数为x，则B的原子序数可能为：第2、3周期x＋1；第 4、5周期x＋11；第6周期 . ;同一周期元素从左到右金属性 ，非金属性 ． (1)Na、Mg、Al的金属性由强到弱的顺序为 .;(2)Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为 .;2．认识同主族元素的性质及递变规律 同主族元素从上而下金属性 ，非金属性 ． (1)ⅠA族(碱金属)元素的金属性： . ;Li Na 　 K Rb Cs;H2 + F2 = 2HF ;3．指导科研与生产 (1)科学预言方面的意义在于为新元素的发现及预测它们 的原子结构和性质提供了线索． (2)对工农业生产的指导意义在于在周期表中一定的区域 内寻找新的物质． ①在 和 的交界处寻找半导体材料． ②在 中寻找优良的催化剂． ;[例1]　下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是(　　) A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少 B．A原子电子层数比B原子的电子层数多 C．1 mol A与酸反应生成的H2比1 mol B与酸反应生成的H2多 D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能 ;[例2]　(2010·广东)短周期金属元素 甲～戊在元素周期表中的相对位置如右 表所示．下列判断正确的是 (　　) A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙;1．同周期元素的微粒 同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－. 2．同主族元素的微粒 同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋.;3．电子层结构相同的微粒 电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋. 4．同种元素形成的微粒 同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大．如Fe3＋＜Fe