12_06_19高一化学《原子结构2》[课件].pptVIP

原子结构;电子云与原子轨道;核外电子运动的特征;电子云:电子在原子核外出现的概率分布图。;电子云只是形象地表示 电子出现在各点的概率高低，而实际上并不存在。;电子轮廓图的制作;s能级的原子轨道图;* p能级的原子轨道是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以px,py,pZ表示。 ;原子轨道;能量最低原理 　　能量最低原理的意思是：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。 ;泡利不相容原理 　　同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。该原理有两个推论： ①若两电子处于同一轨道，其自旋方向一定不同 ②若两个电子自旋相同，它们一定不在同一轨道 ③每个轨道最多容纳两个电子;洪特规则 　　电子在同一能级的轨道上排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋相同。 ;洪特规则（特例） 对于同一个电子亚层，当电子排布处于 　　全满（s2、p6、d10、f14） 　　半满（s1、p3、d5、f7） 　　全空（s0、p0、d0、f0） 　　时比较稳定。 ;铁原子的电子排布图;小结：核外电子排布规则;小结：;确定原子序数;能量最低原理、基态与激发态、光谱; 基态与激发态的关系原子光谱;基态与激发态相互转化的应用;　　焰色反应就是某些金属原子的电子在高温火焰中，接受了能量，使原子外层的电子从基态激跃迁到激发态；处于激发态的电子是十分不稳定的，在极短的时间内（约10－８s）便跃迁到基态或较低的能级上，并在跃迁过程中将能量以一定波长（颜色）的光释放出来。由于各种元素的能级是被限定的，因此在向基态跃迁时释放的能量也就不同。碱金属及碱土金属的能级差正好对应于可见光范围，于是我们就看到了各种色彩。 ;　　当基态原子的电子吸收能量后，电子会________________，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将______能量。光（辐射）是电子_________能量的重要形式之一。;课堂练习;2. 判断下列表达是正确还是错误？ (1) 1s22s2 2p63s2 3p63d54s2 属于激发态(2) 1s22s2 2p63d1 属于激发态;光的色散;光谱：;用光谱仪测定氢气放电管发射的氢的发射光谱;锂、氦、汞的发射光谱 ;原子光谱; ;②化学研究中利用光谱分析检测一些物质的存在与含量等。;下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。其中图_______是原子由基态转化为激发态时的吸收光谱，图_______是原子由激发态转化为基态时的发射光谱。不同元素的原子光谱上的特征谱线不同，请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。;课堂练习;2.在太阳的光谱中有许多暗线，这表明（ ） A、太阳内部含有这些暗线所对应的元素 B、太阳大气层中缺少这些暗线所对应的元素 C、太阳大气层中含有这些暗线所对应的元素 D、地球的大气层中含有这些暗线所对应的元素 ;3．基态碳原子的最外能层的各能级中， 电子排布的方式正确的是（ ） A B C D;鲍林（Pauling），卓越的美国化学家。主要研究结构化学，曾获1954年诺贝尔化学奖和1963年诺贝尔和平奖。