福建省大田一中高二化学 暑假作业四 物质在水溶液的行为.docVIP

PAGE  福建省大田一中2014年高二化学 暑假作业四 物质在水溶液的行为 一．选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1． 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH0，下列叙述正确的是(　　) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变 2．下列离子方程式中，属于水解反应的是(　　) A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋H＋ C．COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋ 3．向体积Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列错误的是(　　) A．VaVb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)c(K＋) B．Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) C．VaVb时：c(CH3COO－)c(K＋)c(OH－)c(H＋) D．Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) 4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时(　　) A．c(Ba2＋)＝c(SOeq \o\al(2－,4)) B．c(Ba2＋)＝c(SOeq \o\al(2－,4))＝[Ksp(BaSO4)]1/2 C．c(Ba2＋)≠c(SOeq \o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq \o\al(2－,4))＝Ksp(BaSO4) D．c(Ba2＋)≠c(SOeq \o\al(2－,4))，c(Ba2＋)· c(SOeq \o\al(2－,4))≠Ksp(BaSO4) 5．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是(　　) A．先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L 的CH3COOH溶液，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质 C．先测0.10 mol/L CH3COOH溶液的pH，然后将其加热至100℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质 D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质 6．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其??离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是(　　) A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减小 C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小 7．在100 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol· L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)(　　) A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀析出 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 8．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl　②CH3COONa与NaOH　③CH3COONa与NaCl　④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是(　　) A．pH：②③④① B．c(CH3COO－)：②④③① C．溶液中c(H＋)：①③②④ D．c(CH3COOH)：①④③② 9． 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是(　　) ①加少量烧碱溶液　 ②升高温度　 ③加少量冰醋酸　 ④加水 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 10．向1 L pH＝2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是(　　) 第二部分 非选