高二理科实验班化学第4节原电池原理及其应用.pptVIP

第四节 原电池的原理及应用;1780年，伽伐尼(Galvani,L.) 青蛙抽搐实验。; 左图是意大利的物理学家伏打11799年发明的世界上第一个电池──伏打电池，为纪念他的伟大成就，科学界将他的姓简化成Volt（伏特），作为电压单位的命名。;第四节 原电池的原理及应用; 氧化还原反应的实质;能否让氧化还原反应中发生转移的电子按照我们设计的路线定向移动从而形成电流呢;⑴将Zn片插入H2SO4溶液中有什么现象？为什么？;⑷若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？;问题探究; 导线间接一电流计有何现象产生？; 锌片中的阳离子在硫酸等电解质溶液中容易离开电子形成自由离子而进入溶液，而使锌片上集累较多的电子，而锌离子在电子的作用下又聚集在锌片周围，由于锌离子聚集在锌片周围，也就阻止了氢离子直接从锌片上得到电子，（相同电荷存在斥力）当然电子就只有从锌片上通过导线流向铜片，并在铜片上与氢离子结合生成氢气。这一个得电子的过程比氢离子直接在锌片上得电子的速度更快。;Cu;一、原电池：把　　　　转化为　　　的装置;组成原电池应具备哪些条件？;电 极 ： 铁钉 碳棒 铜片 锌片 溶液（液体）：无水乙醇 稀硫酸溶液 醋酸溶液 硫酸铜溶液 ;形成条件一： 活泼性不同的两个电极;实验探究形成原电池的条件;实验探究形成原电池的条件;;2、原电池组成条件;　　如何确定原电池电极名称 　 (原电池的正极和负极)？;3、原电池电极名称的确定方法; 本节知识要点 1、原电池： 　　把化学能转变为电能的装置 2、原电池原理： 活泼金属(负极)发生氧化反应失去电子, 电子由负极流出经导线流入正极形成电流. 3、原电池的组成条件： 　⑴活泼性不同的两极 ⑵电解质溶液 ⑶闭合回路 ⑷能自发地发生氧化还原反应 4、原电池正、负极的确定方法： 　　⑴电极材料　⑵电极反应　⑶电流方向;Zn－2e－=Zn2+;原电池与普通氧化还原反应有何异同?;;;练习1; 用足量锌和一定量稀硫酸制取氢气时，保持温度不变，在不影响生成氢气总量的前提下，若??使反应速率减慢，可向稀硫酸中加入一种盐的晶体，若要使反应速度加快，也可向稀硫酸中另一种盐的晶体。这两种盐分别是什么？ ;练习3;常温下，Cu、Fe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：①Cu作____极, ②Fe作____极 电极反应式是：负极____________ 正极_____________ 总反应式是___________________________ 如将稀硫酸改为浓硝酸则： ①Cu作____极, ②Fe作____极 电极反应式是：负极____________ 正极_____________________ 总反应式是_______________________________;普通锌锰电池;负极（锌筒） ：Zn- 2e- = Zn 2+ ;碱性锌-锰干电池;2、铅蓄电池;;2、铅蓄电池;3、锂电池（非水有机溶剂电解液）;电极: Pt制作的惰性电极;5.铝-空气-海水电池;钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为ZnO，;三、金属的电化学腐蚀;左边家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而右边的食品罐头放在南极90多年了，却很少生锈;2、电化学腐蚀;铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？;海边的铁制品比较容易生锈，为什么？;钢铁的吸氧腐蚀示意图;负极(Fe) Fe - 2e— == Fe2+ 正极(C) 2H+ + 2e— == H2↑ 总反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑;两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍;小结：;(1)、改变金属的内部组织结构，如 (2)、在金属表面覆盖保护层，如 (3)、电化学保护法 在要保护的金属上连接比该金属更活泼的金属或合金;;船身如何防腐蚀的？;1. 表面镀有保护金属层的铁片，当镀层有破损时比普通铁片更易腐蚀的是（ ）。 ????? A．白铁（镀锌铁）??????????? B．马口铁（镀锡铁） ????? C．镀镍铁?????????????????? D．镀铜铁;3．在装有水的容器中，用棉线悬挂一个在水中保持平衡的金属棒，该棒由铁和铜焊接而成，棉线系