中级无机化学辅导材料.pdfVIP

《中级无机化学》辅导材料 说明：该辅导材料是根据指定教材（张永安著《无机化学》，北京师范大学出版社）编写的。为 简明扼要、利用自学、便于掌握，其内容只包含各章的教学重点和难点，有几章仅列出了必须掌握 的重要知识。 第一章 溶 液 I．溶液浓度的表示法 一、物质的量浓度（c）：用单位体积溶液中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度。 溶质的物质的量 n c = = 溶液体积 V 单位：mol · m –3、mol · dm –3、mol · L–1 二、摩尔分数（浓度）（x）：用溶质的物质的量与溶液中各组分的总物质的量之比表示的溶液浓 度。 溶质的物质的量 n x ==A A （溶质+溶剂）的物质的量 nn+ AB nB (,1xxxBA=+=B) nnAB+ 三、质量摩尔浓度（m）：用单位质量（1kg）溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液浓度。 溶质的物质的量 溶质的物质的量 m ==×1000 溶剂质量（kg ） 溶剂质量（g ） 单位：mol · kg –1 四、质量分数（浓度）（w）：用溶质的质量与溶液的质量之比表示的溶液浓度。 溶质质量 mm w ===溶质 溶质 溶液质量 mmm溶液 溶质+ 溶剂 II．非电解质稀溶液的依数性（通性） 一、几个概念 1．蒸气压：在一定温度下，液体（或固体）的蒸发速率与蒸气的凝结速率相等时，饱和蒸气产 生的压力称为饱和蒸气压，简称蒸气压。 1 T↑，蒸气压↑。 2．沸点（b. p.）：液体的蒸气压等于外界压力时的温度（即沸腾温度）。 P↑，b. p.↑。 3．凝固点（f. p.）：液体蒸气压与其固体蒸气压相等时的温度（即固、液共存时的温度）。 4．渗透现象和渗透压 渗透现象：溶剂分子透过半透膜而渗入溶液（或从稀溶液渗入浓溶液）的现象。 渗透压：为阻止渗透作用发生，必须在溶液表面施加的压力。 二、难挥发非电解质稀溶液的依数性（通性） 1．蒸气压下降 （1）产生原因：略 蒸气压下降： ΔPP=?o P（ P o ~ 纯溶剂蒸气压，P ~ 溶液蒸气压） （2）定量规律 ~ 拉乌尔定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质 量摩尔浓度成正比。 即 Δ=P Km （K 为蒸气压下降常数） 溶液的蒸气压下降导致了沸点升高、凝固点下降和渗透压的产生。 2．沸点升高和