《化学反应的速率和限度第二课时》课件2.pptVIP

化学反应限度第2课时;练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。 ;对于反应：aA + Bb = cC + dD;3.把铝条放入盛有过量稀硫酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是;4、下列反应，压强对反应速率无影响的（ ） A、C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) B 、 AgNO3(l) + HCl(l) = AgCl(s) + HNO3(l) C 、CO2(g) + Ca(OH)2(l) = CaCO3(s) + H2O(l) D 、2Al(s) + Fe2O3(s) = Al2O3(s) + 2Fe(s);一个化学反应在实际进行时，所有反应物能否完全(按照方程式中相应物质的量的关系)转变成生成物？;;自学科学史话：炼铁高炉尾气之谜 阅读教材P50-51 从中你能得到什么启示？ ;1、可逆反应：;;;3、化学平衡定义：;4、化学平衡状态的特征：;①一定平衡的： V正=V逆、各物质的浓度、质量、质量分数、 气体体积分数、反应物的转化率不变、 体系的颜色、温度不再变化 ②可能平衡：气体总的物质的量、压强、密度、气 体的平均摩尔质量不变（必须体积可变反应）;1、可逆反应达到平衡的重要特征是： A 反应停止了 B 正、逆反应的速率都为零 C 正、逆反应都还在继续进行 D 正、逆反应速率相等;2、一定温度下，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是( ) A 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolHI。 B 单位时间内生成2nmolHI同时生成nmolI2。 C 单位时间内生成nmolH2同时生成nmolI2 D 1mol的H-H键断裂的同时，有1mol的I-I键断裂 E H2的体积分数不变;3、下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 键断裂的同时，有3个 键形成 B.1个 键断裂的同时，有3个 键断裂 C.1个 键断裂的同时，有6个 键断裂 D.1个 键断裂的同时，有6个 键形成;4、在一定温度下， 2NO2（g) N2O4 (g) (无色）的可逆反应中，下列情况属于平衡状态的是（ ） A.N2O4不再分解 B.v(N2O4):v(NO2)=1:2 C.体系的颜色不再改变 D.NO2的浓度与N2O4的浓度之比2：1 E.混合气体的平均相对分子质量不变;5、在一定温度下的定容容器中，当下列的物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+2B（g） C（g）+D（g）已达到平衡状态的是：（ ） A 混合气体的压强 B 混合气体的密度 C 气体的总物质的量 D A的物质的量浓度;【练习6】 在温度体积不变情况下,下列叙述是 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)平衡标志的是 ①C的生成 速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A的转化率不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化;7、 某温度时，将1molNO2分解： 2NO2 2NO+O2，并达到平衡， 此时NO的体积分数为40%，求： (1)平衡时NO的物质的量； (2)平衡时NO2、O2的体积分数。;14CO2 + C CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。; 树; 为什么控制的如此好呢？;角色扮演;煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？原因是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？;尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分的接触，且空气要适当过量。燃料与空气??有足够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热能，提高热能的利用