3—2水的电离和溶液的酸碱性Microsoft Word 文档.doc

PAGE  PAGE 7 第三章 水溶液中的离子平衡 3—2（1）水的电离和溶液酸碱性（第1课时） 【夯实基础】 一．水的电离 1.水是一种极弱电解质，电离方程式可简写成 ： 写出水的电离常数表达式 ： 2．水的离子积常数： 在25℃时，实验测得1L纯水只有 mol H2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝ mol/L。电离前后， H2O的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，c（ H2O）= 。 常数乘以常数必然为一个新的常数，用 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 t℃时，Kw = c（H+）·c（OH—），由于250C时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L 所以250C时，Kw = c（H+）·c（OH—）= 3．影响水的电离平衡的因素 升高温度，水的电离程度_ ____，水的电离平衡向__ __移动，Kw_ ____。 降低温度，水的电离程度__ ____，水的电离平衡向__ __移动，Kw__ ___。 温度越高，Kw ；Kw在一定温度下是个 。水的电离是一个 过程， 升高温度， 水的电离。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是 性水。（填：酸、碱、中） 注意：水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当外界条件改变时，这一数值要发生变化。如不指明温度，一律按常温(250C)考虑（即Kw按1×10-14计算）。 ①KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有： C(H＋)水 == C(OH―)水 KW== C(H＋)溶液·C(OH―)溶液 ②水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H+）与c（OH—）总是相等。 ③任何电解质溶液中，H+与OH—总是共存，c(H+)与c(OH—)此增彼长，且Kw = c(H+)·c(OH—)不变 ④溶液的酸碱性：在任何水溶液中c(H+)和c(OH-)是永远共存的，它们既相互依存又相互制约，溶液显什么性，应取决于H+ 与OH-浓度大小关系：当c(H+)＞c(OH-)时，H+ 占主导地位，溶液显酸性；当 c(H+)＜c(OH-)时，OH-占主导地位，溶液显碱性；当c(H+)＝c(OH-)时，溶液显中性。 二．溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系 盐酸中，由HCl电离产生的c(H+)远远 纯水电离产生的c(H+)，溶液中c(H+)仍以盐酸为主，而水电离出的H+因为太少而被忽略不计。所以Kw= c(H+)·c(OH-)中，c(H+)为 电离出的c(H+)，c(OH-)为 电离出的c(OH-)。 同理，氢氧化钠溶液中Kw= c(H+)·c(OH-)中，c(OH-)为 电离出的c(OH-)，c(H+)为 电离出的c(H+)。且由水电离出的c(H+)=c(OH-)。 【练习】 （1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是多少？ （2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？ （3）在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 3—2（1）水的电离和溶液酸碱性（第1课时） 基础达标 一．选择题 1．在由水电离产生H＋的浓度为1×10－13 mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) ① K＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)、S2－　 ② K＋、Fe2＋、I－、SOeq \o\al(2－,4) ③ Na＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4)　 ④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCOeq \o\al(－,3)　 ⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq \o\al(－,3) A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 2．下列说法正确的是(　　) A．强酸的水溶液中不存在OH－