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2016广东试题 一、单选题?本大题共6小题，每小题6分，共36分。在每小题给出的4个选项中，有且只有一项是符合题目要求。 7．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创 其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（?? ） A、萃取 B、渗析 C、蒸馏 D、干馏 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?? ） A、30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA B、标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA C、1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA D、MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA 9．EDTA是一种重要的络合剂。4 mol 一氯乙酸和1 mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1 mol EDTA和4 mol HCl，则EDTA的分子式为（?? ） A 、C10H16N2O8 B、 C10H20N2O8 C、 C8H16N2O8 D、C16H20N2O8Cl 10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（? ） 11．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是（? ） A、电池的正极反应为H2O2＋2e－＝2OH－、 B、电池放电时Na＋从a极区移向b极区 C、电子从电极b经外电路流向电极a D、b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W、Z同族，Y、Z相邻，W、 Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为11，X原子最外层电子数等于最内层电 子数的一半。下列叙述正确的是（?? ） A、 金属性：X＜Y B、 原子半径：Y＞Z C、 最简单氢化物的热稳定性：Z＞W D、 Y元素氧化物不溶于X元素最高价氧化物对应水化物的水溶液 13．25℃时，向100 mL 0.1 mol?L－1?NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L－1?NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（?? ） A、a点时溶液的pH＜1 B、c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)c(SO42－)c(NH4+) C、de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)2c(SO42－) D、a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强 二、填空题?本大题共1小题，每小题6分，共6分。把答案填写在题中横线上。 简答题（综合题）?本大题共58分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。 已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生多种反应，反应之一为：12FeCl2?+3O22Fe2O3+8FeCl3。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用）进行反应的探究。回答下列问题： 14.装置的合理连接顺序为A、??????????????、D，其中E装置U形管左边设计为粗导管的目的是??????????????????。 15.A装置中发生反应的化学方程式为???????????????????????????。 16.反应过程发现，装置B中除生成红棕色固体外，还观察到黄绿色气体，生成该气体的化学方程式为?????????????????????????????。 17.待B中充分反应后，停止加热后，还需持续通氧气至????????????????。 18.设计实验： ①利用E装置U形管里的固体验证Fe(OH)3是弱碱：???????????????????。 ②测定装置B的残留固体中铁元素的质量分数：???????????????? ????????。 不锈钢表面用硝酸和氢氟酸的混酸处理后，产生的酸洗废液中含有Fe3＋、Ni2＋、 NO3－、F－和+6价铬的含氧酸根离子等。下图是综合利用该酸洗废液的工艺流程： 已知： ①金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH： ②Ni2+与足量氨水的反应为：Ni2+＋6NH3??[Ni(NH3)6]2＋ 19.再生酸中含有????????????，采取减压蒸馏的原因是????????????。 20.利用废氧化铁（主要成分为Fe2O3）代替烧碱调节pH的好处是????????????。 21.请写出“转化”时NaHSO3与Cr2O72－发生反应的离子反应方程式：????????????????。 22.已知[Ni(NH3)6]2＋为难电离的络合离子，则“沉镍”的离子方程式为：???????????