导学案 元素周期律1.docVIP

太原二十中问题导学案 使用时间： 年 月 日 科 目化学课 题元素周期律课 型新课第 1 课时主备人张海山审核人学习 目标1、了解原子核外电子的排布； 2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律； 3、微粒半径及大小的比较。 学习 重点 与 难点原子半径随原子序数的递增的变化规律，元素化合价，原子及微粒半径大小比较学法 指导根据对短周期元素的化合价及其原子半径变化规律，推导出来整个元素周期表的元素周期律，并且从微观角度进行讨论。学 习 过 程【自主学习】 根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)： +11 2 8 1 +16 2 8 6 ② +14 2 8 4 +9 2 7  = 3 \* GB3 ③ ④ 半径最小的是________ 具有最低负化合价的是___________ 只有还原性的是______ 只有氧化性的是_______ 备注学 习 过 程【合作探究】（小组讨论、交流、展示） 原子核外电子的排布 1、核外电子的排布规律 （1）每层最多容纳的电子数为______(n代表电子层数)； （2）电子一般总是尽先排在能量最____的电子层里，即最先排第_____层，当第___层排满后，再排第____层，等等。 （3）最外层电子数则不超过_____个(第一层为最外层时,电子数不超过_____个)。 3、电子的能量高低与离核远近的关系： 电子层 1 2 3 4 n 电子层符号 K L M N …… 离核距离 近 远 电子的能量 （ ） （ ） 最多能容纳的电子 2 8 18 32 2n2 4、对原子最外层电子数随原子序数变化情况，能得出什么结论？ 【结论】随着原子序数的递增,____________________________。 二、化合价的周期性变化 对于元素主要化合价的变化，你的结论是什么？ 【结论】随着原子序数的递增,________________________。 且有以下量的关系:│最高正价│+│负价│=___________ 三、原子半径的递变规律 【结论】随着原子序数的递增,_________________________。 规律：电子层数相同的元素的原子随原子序数的增加，半径逐渐 影响原子半径的因素： （1）电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？ （2）最外层电子数相同时，其影响因素是什么？ 【结论】影响原子半径的因素： 电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越____； 最外层电子数相同，电子层数越多，电子数越多，半径越_____。 【自主探究】根据1—18号元素的原子结构示意图 ，体会元素性质和原子结构的关系。备注【答疑解惑】 某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请 你根据下面的提示做出自己的判断。 (1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。 (2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。 (3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符 号是__________。 (4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符 号是_______________________________________________。 9．(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－ 解析　(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。学 习 过 程【梳理巩固】 备注学 习 过 程【达标检测】 1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是(　　) ①