《分子的性质》课件1讲解.ppt

《分子的性质》;教学目标 ;９、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 10、了解“手性分子”在生命科学等方面的应用。 11、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 12、培养学生分析、归纳、综合的能力 13、采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学 教学重点： 多原子分子中，极性分子和非极性分子的判断。 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性 教学难点： 分子间作用力、氢键及其对物质性质的影响。手性分子和无机含氧酸分子的酸性;第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 （第一课时）; ;极性共价键 非极性共价键;2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?;3、判断方法：;练习：指出下列微粒中的共价键类型;问题：共价键有极性和非极性，分子是否也有极性和非极性呢？请看??面演示实验。观察现象，说明什么问题？;极性分子:正电中心和负电中心不重合;第一类：全部由非极性键组成的分子 是非极性分子。 ; 在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）;C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子;;;;1、带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流会发生偏转的是 ( ) A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D．四氯化碳;自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜 ;第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 （第二课时）;二、范德华力及其对物质性质的影响;? ;结构式;分子;4. 分子间的范德华力有以下几个特征： ;（1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶 体的 。;四卤化碳的熔沸点与相对原子质量的关系;-150;　　非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主族非金属元素而言，从上到下，分子量逐渐增大，熔沸点应逐渐升高．而HF、H2O、NH3却出现反常，为什么？;三、氢键及其对物质性质的影响;不属于化学键 (2)一般表示为: X—H----Y（其中X、Y为F、O、N） 表示式中的实线表示共价键，虚线表示氢键。 (3)形成的两个条件: ①与电负性大且 r 小的原子(F, O, N)相连的 H ; ② 在附近有电负性大, r 小的原子(F, O, N). ;;2. 氢键的存在; (2)分子内氢键： ;3. 氢键键能大小范围; 氢键强弱与X和Y的吸引电子的能力有关，即与X和Y的电负性有关.它们的吸引电子能力越强(即电负性越大)，则氢键越强，如F原子得电子能力最强，因而F-H…F是最强的氢键; 原子吸引电子能力不同，所以氢键强弱变化顺序为： F-H…F O-H…O O-H…N N-H…N C原子吸引电子能力较弱，一般不形成氢键。;（1）分子间氢键使物质熔沸点升高 （2）分子内氢键使物质熔沸点降低 （3）物质的溶解性; 我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？;（04广东）下列关于氢键的说法中正确的是( ) A. 每个水分子内含有两个氢键 B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 ;第二章 分子结构与性质 第三节 分子的性质 （第三课时）;2. 若存在氢键，溶质和溶剂之间的氢键作用力越 大 ，溶解性越 好 。;思考与交流;;1. 手性：镜像对称，在三维空间里不能重叠。;4. 手性碳原子 当碳原子结合的四个原子或原子团各不相同时，该碳原子是手性碳原子。;5. 判断分子是否手性的依据： （1） 凡具有对称面、对称中心的分子，都是非手性分子。 （2）有无对称轴，对分子是否有手性无决定作用。;手性分子在生命科学和生产手性药物方面有广泛的应用。如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它能使失眠者美美地睡个好觉，能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有图左边的分子才有这种毒副作用，而右边的分子却没有这种毒副作用。人类从这一药物史上的悲剧中吸取教训