高三化学一轮复习-01物质的量【精品】概览.ppt

第1讲　物质的量;第1讲　物质的量;知识梳理·题型构建;;1、物质的量;1.1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ ;一种关系 物质的量与摩尔、阿伏加德罗常数的关系;;※ 使用“物质的量”及其单位时注意：;2、摩尔质量;; ;1.下列说法中正确的是 (　　) A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B.1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子 C.1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧 D.摩尔是化学上常用的一个物理量 ;3.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO42-，Al3＋物质的量________0.8 mol(填“”、“”或“＝”)。 ;3、气体摩尔体积;; 标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？ 提示　不一定，因为影响气体体积的因素有温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。;【典例导析1】下列说法正确的是 (　　) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L ②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ;有关NA的综合考察;2．(2010·山东烟台模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是 (　　) A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0 NA;3. (2012·新课标，9)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 (　　)。 A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数 为2NA B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子 数为2NA C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子 数为6NA D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移 的电子数为2NA;解析　选项A，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D,1 mol氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，所以转移的电子不是2 mol，D错误。 答案　D;4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)。 A．如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数 一定为4n B．标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子 C．60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为4NA D．1 mol Cl2参与反应转移电子数一定为2NA; 解析　A项，因不知N2所处条件而无法确定；B项，由于空气中含有CO2等非单质物质，因此标准状况下22.4 L空气中所含单质分子的数目小于NA；D项，氯气与水、NaOH溶液的反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂，1 mol Cl2参与反应转移电子数为NA。 答案　C;核心突破;答案　D;有关NA考察注意;有关NA考察注意;;知识梳理;;;;;知识梳理·题型构建;;知识梳理·题型构建;;知识梳理·题型构建;2、阿伏伽德罗定律; 由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是________。 ①1摩尔水的质量　②1摩尔水蒸气的质量　③1摩尔水蒸气的体积 ;问题征解 怎样理解阿伏加德罗定律的适用范围？ 提示　 (1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数(或物质的量)相等这一结论，但所含原子数不一定相等。 (2)阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。 ;【例1】在相同的温度和压强下