海南省嘉积中学09-10届高二上学期期末考试(化学理).docVIP

2009-2010学年度第一学期高中教学质量监测（四） 高二年级化学科试题（理科） （时间：90分钟 满分：100分） 欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！ 第Ⅰ卷（51分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3分×17＝51分）HYPERLINK / 1．下列说法正确的是（ ） A、热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据 B、升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D、物质发生化学变化一定伴随着能量变化 2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示　 A、碳和水反应吸收131.3kJ能量　 B、1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量　 C、1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ　 D、1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ 3. 下列说法不正确的是（ ） A、参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素 B、反应物分子（或离子）间的每次碰撞是反应的先决条件 C、反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 D、活化分子具有比普通分子更高的能量 4．一定条件下，使N2和H2在一密闭容器中反应，下列说法中不正确的是（ ） A、反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为0 B、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为0 C、随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D、随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 5. 20℃时，将1mL 0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL 0.1mol/L的硫酸混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（ ） A、15s B、20s C、48s D、20s 6. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是： A、反应达到平衡时，y的转化率为75％ B、反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变 D、改变温度但不可以改变此反应的平衡常数 7．反应2A（g）2B（g）+C（g）（正反应是放热反应）达到平衡时，要使正反应速率增大，B的浓度减少应采取的措施是（ ） A、减压 B、减少A的浓度 C、升温 D、使用催化剂 8．下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是（ ） A、2HI（g）H2（g）+I2（g） △H0 B、N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H0 C、C（s）+H20（g） C0（g）+H2（g） △H0 D、2S03 2S0（g）+02（g） △H0 9. 已知某反应的各物质浓度数据如下： 起始浓度（） 2s末浓度（） 据此可推算出上述方程式中各物质的计量数之比是（ ） A、 3：1：2 B、9：3：4 C、2：1：3 D、3：2：1 10．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应),可逆反应已达化学平衡,下列图象中正确的是（ ） [I2] [I2] H2% H2转 P P T T A B C D 11．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ 　） A、红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B、高压比常压有利于合成SO3的反应 C、氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度 D、等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应,粉末状比块状的反应快 12. 右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间 变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是（ 　） A、升高温度 B、加大X的投入量 C、恒温恒容充入氖气 D、恒温缩小体积 13. 在一定温度，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（