4第1课时《物质的量》汇编.ppt

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2017-04-11 发布于湖北
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4第1课时《物质的量》汇编

500 g 500 g 500 g 18 g 水有多少个水分子呢？有多少颗呢？有多少颗呢？有多少粒呢？第二节化学计量在实验中的应用第1课时物质的量把零散的物品集中起来，形成一定数目的集合体一、物质的量 1、定义：表示含有一定数目粒子的集合体。 2、度量的对象：微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等）。 3、符号：n 4、单位：摩尔，简称摩，符号为mol. 注意几点： 1、“物质的量”，这四个字是一个整体，字数不能增加也不能减少。 2、物质的量描述的对象只能是微观粒子，这些微观粒子包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 3、摩尔（mol）是物质的量的单位，在表示所量度的微观粒子的名称时必须用粒子的符号或化学式，不能用中文。三、阿伏加德罗常数： NA（6.02×1023 mol-1）三：摩尔质量 1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2、符号：M 3、单位：g/mol 宏观物质微观粒子物质的量 n 18g 水 18g水中分子数 m N 归纳小结：宏观质量（m）与微观粒子数目（N）的转化关系课堂反馈请根据所学m、n、N三者之间的转化公式填空： 1. 10 mol O2中O2分子的个数约为 2. 3.01×1022个水分子的物质的量约为 3. 0.15 mol CO2的质量为 4. 16 g CuSO4的物质的量为 5. 用NA表示阿伏加德罗常数，128 g SO2含有氧原子数为 6. 1.505×1023个O2分子的质量约为 6.02×1024 0.05 mol 6.6 g 0.1 mol 4 NA 8 g