高中化学必修一第一讲.docxVIP

第一讲化学实验基本方法一、混合物的分离和提纯实验方法实验注意点主要仪器适用范围示例过滤一贴：指滤纸要紧贴漏斗壁。二低：一是滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘；二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。 三靠：一是待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上；二是指玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接收器的内壁漏斗滤纸玻璃棒烧杯用于固液混合的分离粗盐提纯蒸馏液体体积加热方式温度计水银球位于支管处冷凝水从下口通入加入碎瓷片防止暴沸蒸馏烧瓶酒精灯温度计冷凝管牛角管锥形瓶分离沸点不同的混合溶液石油的蒸馏萃取萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶，对溶质的溶解度要远大于原溶剂分液漏斗利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从溶液中提取出来用CCl4萃取溴水中的溴 碘分液打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出分液漏斗分离互不相溶的液体与萃取配合使用蒸发和结晶用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时应熄灭酒精灯，利用余热加热，可防止过热而迸溅液体不超过容积的2/3酒精灯蒸发皿玻璃棒用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物分离NaCl和KNO3混合物二、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见上表）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时应注意：1.最好不要引入新的杂质2.不要损耗和减少被提纯物质的质量3.实验操作应简便，不复杂4.用化学方法出去溶质中的杂质时，应要是被分离的物质或离子尽可能除净，因此要加入过量的试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加的无关物质或者离子除去。物质的量认识物质的量物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。阿伏加德罗常数（NA）：把6.02 ×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA摩尔质量（M） (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量（2）单位：g/mol(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.物质的量=物质的质量/摩尔质量n = m/M气体摩尔体积1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（2）单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度（CB）（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2.一定物质的量浓度的配制 （1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。（2）主要操作 a.检验是否漏水b.配制溶液 步骤：1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液. *注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 B 使用前必须检查是否漏水 C 不能在容量瓶内直接溶解D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止. 3.溶液稀释：C(浓溶液)×V(浓溶液)=C(稀溶液)×V(稀溶液)物质的分类元素分类金属：Na Mg Al等非金属：S O N等化合物的分类有机物：含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。有机物是生命产生的物质基础。无机物：一般指碳元素以外各元素的化合物，如水、食盐、硫酸、石灰等。但一些简单的含碳化合物如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等，由于它们的组成和性质与无机物相似，因此也作为无机物来研究。无机物氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）CO2 SO2 NO2 等（多为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3 CuOMgO等（多为金属氧化物）两性氧化物（与酸碱都反应 产生盐和水）Al2O3 等酸指电离时产生的阳离子全部都是氢离子H+的化合物碱指电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子OH—的化合物盐指电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物分散系一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物