2014创新设计化学三轮专题复习考前体系通关题型训练：题型二化学常用计量的理解和综合应.docVIP

题型二 化学常用计量的理解和综合应用 通关演练 (建议完成时间：20分钟) 1．下列说法正确的是 (　　)。 A．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为NA B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为NA C．1 L 0.1 mol·L－1硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiOeq \o\al(2－,3) D．标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的原子总数为eq \f(a,11.2)NA 解析　A项，标准状况下乙醇是液体，故错误；B项，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，浓硫酸不能完全反应，故转移的电子数小于NA，错误；C项，SiOeq \o\al(2－,3)会发生水解，故1 L 0.1 mol·L－1硅酸钠溶液中含有的SiOeq \o\al(2－,3)少于NA个，错误。 答案　D 2．(2013·杭州调研)绝大部分元素均存在两种或两种以上的同位素原子，如氢有1H、2H、3H，氧有16O、18O，下列说法中正确的是 (　　)。 A．3Heq \o\al(18,2)O的摩尔质量为24 B．18 g2Heq \o\al(16,2)O含有的质子数为6.02×1024 C．由不同核素组成的水分子，摩尔质量有18种 D．1Heq \o\al(18,2)O和2Heq \o\al(16,2)O是同种物质，含有的中子数、质子数均相等 解析　3Heq \o\al(18,2)O的摩尔质量为24 g·mol－1；18 g2Heq \o\al(16,2)O的物质的量为0.9 mol，含有的质子数为9×6.02×1023；水分子摩尔质量最小的是1Heq \o\al(16,2)O(18 g·mol－1)，最大的是3Heq \o\al(18,2)O(24 g·mol－1)，共计7种。 答案　D 3．(2013·江苏三校联考)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)。 A．1 mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7NA B．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NA C．42 g丙烯中含有的共价键数目为9NA D．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L－1的盐酸和氢 氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA 解析　1 mol甲基中含有电子数为9NA，故A错误。B选选中未指明溶液的体积，无法计算OH－的数目，B错误。丙烯的结构式为，故C正确。2.7 g铝与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应时，盐酸的量不足，转移电子数为0.2NA，故D错误。 答案　C 4．(2013·安徽名校四次联考)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的eq \f(1,4))、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为 (　　)。 A．2∶7 B．5∶4 C．2∶1 D．7∶2 解析　假设密闭容器体积为4V，则反应前空气体积为V，H2、O2的混合气体的体积为3V，根据反应后活塞停留于容器的中央可知参加反应的H2、O2体积为2V，则剩余H2或O2的量为原来的eq \f(1,3)。通过计算可求得H2、O2的体积之比为7∶2或4∶5。 答案　D 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)。 A．98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA B．相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原 子数均为4NA C．33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NOeq \o\al(－,3)数为NA D．32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子 解析　选项A，98 g的H2SO4和H3PO4，其物质的量均为1 mol，故含有的氧原子数均为4NA，A项正确。选项B，没有告诉体积和物质的量浓度无法求溶质物质的量，且硫酸溶液和高氯酸溶液中除溶质外，还含有大量的水，故相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数无法计算，B项错。选项C，没有指明为标准状况下，C项错。选项D，Cu与S反应生成Cu2S，32 g Cu失去0.5 mol电子，D项错。 答案　A 6．阿伏加德常数约为6.02×1023 mol，下列说法中正确的是 (　　)。 A．4.2 g丙烯(CH3CH===CH2)和乙烯的混合物中所含的碳原子数为 0.3×6.02×1023 B．4.48 L N2O与CO2的混合气体所含电子数为0.2×22×6.02×1023 C