常见气体的制备和检验总结.pptVIP

固＋液（液＋液），加热 2、气体的收集装置 判断原则 2、气体的收集装置 3、气体的净化装置 　除杂装置 　干燥装置 3、气体的净化装置 干燥剂的选择 4、尾气处理装置 * 24-1专题 常见气体的实验室制法 实验室制取某种气体应从哪些方面考虑？ 1、选药品 2、选反应装置 3、选收集装置 H2、O2、Cl2、HCl、H2S、 C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO2共12种气体 4、除杂、干燥、尾气处理 发 生 装 置 净 化 装 置 干 燥 装 置 收 集 装 置 吸 收 装 置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体的性质选择干燥剂 气体水溶性及密度 气体的毒性选择吸收剂 一、气体制取装置的设计 一、 反应原理 2KMnO4 ＝ K2MnO4+MnO2+O2↑ Δ 2H2O2　＝ 2H2O+O2↑ MnO2 Δ 2KClO3 ＝ 2KCl+3O2↑ MnO2 Δ 2NH4Cl+Ca(OH)2 ＝ CaCl2+2NH3↑+2H2O Δ NH3·H2O+CaO ＝ NH3↑+Ca(OH)2 Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 1. O2 2. NH3 3. H2 4. CO2 5. H2S FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑ 固体 + 液体 常温 固体 + 固体 加热 6. SO2 7. NO2 8. NO 9. C2H2 10. Cl2 11. HCl 12. C2H4 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑ MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑ Δ 2NaCl(固)+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑ 强热 C2H5OH 　　 CH2=CH2↑+H2O 170℃ 浓H2SO4 固体 + 液体 常温 固体 + 液体 加热 Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O Δ 如何选择合适的装置？ 发 生 装 置 净 化 装 置 干 燥 装 置 收 集 装 置 吸 收 装 置 二、制取装置的设计 装置连接顺序 常见气体制备的发生装置 反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 固、固加热型 O2、NH3等 ①试管要干燥 ②试管口略低于试管底 ③加热时先均匀加热再局部加强热 反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 固、液加热型或液、液加热型 ①烧瓶加热时要隔石棉网 ②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片或沸石 Cl2、HCl、SO2、C2H4、NO 变化装置 Cl2、HCl、SO2、C2H4、NO 反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项 固、液不加热型或液、液不加热型 H2、CO2、SO2、NO、NO2、C2H2等 ①使用长颈漏斗时，要使漏斗下端插入液面以下 ②启普发生器只适用于块状固体和液体反应，且生成的气体不溶于水 ③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速 练习 1、利用右图和下列试剂制取下列 气体：A浓硫酸 B浓盐酸 C食盐 D二氧化锰 E氯酸钾 F过氧化氢 G高锰酸钾 H浓氨水 J氢氧化钠 试用各试剂序号回答： 若要快速制备少量氧气，应选择 若要快速制备少量氯化氢，应选择 若要快速制备少量氨气，应选择 若要快速制备少量氯气，应选择 D、F A、B H、J B、G ①、气体密度（比空气大或小） ②、溶解性（能否溶于水或与水发生反应） 收集一种气体之前，你认为必须事先知道该气体的哪些性质？ 讨论： ③、常温下能否与氧气发生反应 （1）易溶或与水反应的气体：排空气法 （2）与空气成分反应或与空气密度相近的气体：排水（液）法 （3）可溶性气体考虑用排液法 （4）两种方法皆可用时，排水法收集的气体较纯。 （1）向上排空气法 收集比空气重的气体 收集比空气轻的气体 （2）向下排空气法 （3）排水（液）法 （4）贮气瓶 （5）贮气袋 思考： 若气体密度大于空气密度，应从___端进； 若气体密度小于空气密度，应从 ___端进。 （1）洗气瓶 （2）干燥管 （3）燃烧管 “长进短出” “