【步高】2014届考化学一轮复习 5-3 化学键与化学反应 鲁科版【步步高】2014届高.docVIP

第讲 一、选择题 1．化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　)A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中 B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键 C．共价键只存在于共价化合物中 D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键 解析　A项前半段的叙述不完全，应为强烈相互作用；B项是对离子键形成原因的本质概括；C项忽视了共价单质分子或离子化合物中的原子团中也存在共价键；D项只考虑了一般情况而忽略了特殊情况，如NH4Cl等铵盐，则是全部由非金属元素形成的离子化合物，即存在离子键。 答案　B 2．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：WZYXM B．XZ2 、X2M2 、W2Z2均为直线型的共价化合物 C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 解析答案　3．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是(　　) A．CO2的电子式 B．Cl－的结构示意图C．乙烯的结构简式C2H4 D．质量数为37的氯原子Cl 解析　答案　4．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是(　　)A．一定是离子键 B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键 D．以上说法都不正确 答案　C 5．下列推论正确的是(　　) A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3 B．NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子 解析　答案　6．下列物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(　　) A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味 B．NaCl颗粒被粉碎 C．I2升华 D．NaOH溶于水 解析　答案　7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是(　　)①CaCl2和Na2S　②Na2O和Na2O2　③CO2和CS2　④HCl和NaOH A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 解析　①CaCl2和Na2S中都仅含离子键，③CO2和CS2中都仅含共价键，但②Na2O中仅含离子键而Na2O2中还含有O—O共价键，④HCl中无离子键而NaOH中既有离子键又有共价键。 答案　C 8．X、Y均为短周期元素，且X为第ⅠA族元素，Y为第ⅥA族元素，下列说法正确的是(　　)A．X的原子半径一定大于Y的原子半径 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1 解析　如果X为H，则X的原子半径一定小于Y的原子半径，A、B项错误；X、Y组成的化合物，可以是H2O2、Na2O2，X、Y的原子个数比为1∶1，D项错误，C项正确。 答案　C 二、非选择题 9．W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素。它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，Y的最外层电子数和W的最外层电子数相等，Y、Z两种元素的质子数之和为W、X两种元素的质子数之和的3倍。由此可知： (1)元素W为________，X为________，Y为________，Z为________(填元素符号)。 (2)上述元素中任意三种组成的，既含有离子键又含有共价键的化合物的化学式有__________________________________________________(至少写三种)。 (3)四种元素两两组合，能生成共价化合物的化学式有________、________、________、________。 (4)上述四种元素可组成化合物____________，其中有________键、________键。 解析　答案　(1)H　O　Na　S (2)NaOH、NaHS、Na2SO4、Na2SO3等 (3)H2O、H2O2、H2S、SO2等 (4)NaHSO4(或NaHSO3)　离子　共价10．X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题： (1)元素X的名称是________。 (2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为______________