利用化学方程式进行简单的计算.docVIP

课题3 利用化学方程式的简单计算 考点1：根据化学方程式计算反应物、生成物的质量 1）反应物或生成物的计算，一般是根据化学方程式中各反应物生成物间的 计算，对于某些反应，可直接依据 进行计算。 2）计算基本步骤：设、写、列、算、答 注意：(化学方程式书写要正确 (只能是纯净物的质量才能代入计算 (质量单位一定要统一 ④解题要严格按照格式书写 考点1： 例：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？（计算结果保留一位小数） 题型：表格型的计算题（先审清题意，读懂表格提供的数据，再利用质量守恒定律和数据所给数据间的关系进行计算) 将五份含6g炭粉和40g氧化铜的混合物，分别放入密闭的容器中隔绝空气加强热。在不同的反应时间里收集到如下数据： 加热时间/min 2 4 6 8 10 固体质量/g 44 39 35 32 32 气体质量/g X 7 11 14 14 (1)加热2min收集到气体的质量是 g （2）混合固体在加热过程中发生的反应有：CuO+C═Cu+CO↑、2CuO+C═2Cu+CO2× 例：取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙质量（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下： 物质 X Y Z Q 反应前质量/g 2 2 84 5 反应后质量/g 待测 24 0 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（ ） A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应 2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（ ） A．23︰9B．19.6︰9C．32︰9D．46︰9 3．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（ ） A．CB．H2C．FeD．P 4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。（化学反应为：CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O）实验中得到如下数据： 称量次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 物品 坩埚 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂 坩埚+试剂 质量/g 19.13 21.61 20.98 20.72 20.72 根据表中数据判断，下列结论不正确的是（ ） A．坩埚质量为19.13gB．硫酸铜晶体的质量为2.48g C．无水硫酸铜的质量为1.59gD．结晶水的质量为0.63g 5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。 6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。 7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。 已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC。现取A、B固体混合物共充分反应后得到7.5gC。此混合物中A和B的质量分别是____。 9．用CO还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）样品12 g，将反应生成的CO2气体，全部通过入过量的石灰水中，生成白色沉淀15 g，试计算原赤铁矿中氧化铁的质量分数。 10．用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。 11．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？ 为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 25 25 50 所用稀硫酸的质量/g 120 160 100 生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4 （1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为____时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。（提示：铜不与稀硫酸反应）中国登山协会为纪念我国首次