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罗田一中高二化学暑假作业 高二化学组 相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－27 S－32 Cl－35.5 Mn－55 Fe－56 选择题（共小题每题只有一个正确答案，1至1题每题2分，1至题每题3分，共4分） 1 A．我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类 B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 C．煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料 D．工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜 2．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。下列说法不正确的是 A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B．X的原子半径一定大于Y的原子半径 C．X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构 D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 ．物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t－BuNO)22(t－BuNO) ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1，Ea＝90.4 kJ·mol－1。下列图象合理的是 4．反应A(g)＋B(g)→C(g)　ΔH，分两步进行：①A(g)＋B(g)→X(g)　ΔH1，②X(g)→C(g)　ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)＋B(g)→X(g)的活化能， 下列说法正确的是 A．ΔH1＝ΔH－ΔH20 B．X是反应A(g)＋B(g)→C(g)的催化剂 C．E2是反应②的活化能 D．ΔH＝E1－E2 ．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率　决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度　一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。汽车尾气中的NO和CO反应转化为无害的N2和CO2，减小压强，反应速率减慢　增大压强，一定能加快化学反应速率　用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率　使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快光是影响某些化学反应速率的外界条件之一　反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则1 min末的化学反应速率为v(NO)＝0.06 mol·L－1·min－1 A． B．C．D． 6． X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应： (1)水溶液中X＋Y2＋===X2＋＋Y； (2)Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑； (3)M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－===M2＋； (4)Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．MNYXZ　 B．NMXYZ C．NMYXZ D．XZNMY 7．在容积不变的密闭容器中发生反应2NO2 (g) 2NO(g)+O2(g)，能说明该反应已达化学平衡状态的是 ①生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)=2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ④⑤⑥ 8．下列反应属于取代反应的组合是CH3CH=CH2＋Br2 ―→ CH3CHBrCH2Br CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O A．B．C． D． 9．A．5种 B．6种 C．8种 D．9种 10．下图是六种常见有机化合物分子的球棍模型，下列有关叙述中不正确的是（　　） A．甲、乙、丙属于烃，丁、戊、己属于烃的衍生物 B．丙和己混合后会分层，且丙在上层 C．甲、丙、丁、戊、己均可发生取代反应 D．乙和水反应可生成丁，丁和戊反应可生成己 11．根据转化关系判断下列说法正确的是―→ A．(C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 B．可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖 C．酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸 D．在反应得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠