高中鲁科版化学选修3《32金属晶体与离子晶体》课堂巩固训练2.docVIP

1.某物质熔融状态可导电固态可导电将其投入水中水溶液也可导电则可推测该物质可能是(　　)金属　　 B．非金属可溶性碱 D．可溶性盐解析：选A由固态导电可排除C由熔融状态导电可排除B2.金属的下列性质中不能用金属晶体结构加以解释的是(　　)易导电 B．易导热有延展性 D．易锈蚀解析：选D金属锈蚀大多数发生的是电化学腐蚀与金属晶体结构无关3.金属晶体堆积密度大原子配位数高能充分利用空间的原因是(　　)金属原子的价电子数少金属晶体中有自由电子金属原子的半径大金属键没有饱和性和方向性解析：选D晶体中的微粒通过相互间的作用力尽可能紧密堆积由于金属键没有方向性和饱和性所以金属晶体在空间排列上服从紧密堆积原理使金属晶体常见的结构型式具有堆积密度大原子配位数高能充分利用空间等特点4.金属的下列性质中与自由电子无关的是(　　)密度大小 B．易导电延展性好 D．易导热解析：选A对于金属其导电性导热性及延展性好均与自由电子有关5. 氯化铯晶胞(晶体中重复的结构单元)如图中(1)所示该晶体中Cs与Cl的个数比为1∶1化学式为CsCl若某晶体晶胞结构如图中2)所示其中含有A三种元素的微粒则该晶体中A的微粒个数比为(　　)解析：选D的个数＝8×的个数＝6×的个数为16.氧化钙在2973 K时熔化而氯化钠在1074 K时熔化两有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是(　　)氧化钙晶体中阴阳离子所带的电荷数多氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下晶格能主要由阴阳离子所带电荷的多少决定解析：选C和NaCl都属于离子晶体熔点的高低可根据晶格能的大小判断晶格能的大小与离子所带电荷多少离子间晶体结构类型等因素有关和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似故晶格能主要由阴阳离子所带电荷的多少决定7.下列图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图试判断属于NaCl晶体结构的图像是(　　) A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(3)只有图(1) D．图(1)和图(4)解析：选D在NaCl晶体结构中每个Na周围等距且最近的Cl有6个图(1)和图(4)能够满足；在CsCl晶体中与每个Cs等距且最近的Cl有8个图(2)和图(3)符合8. 高温下超氧化钾晶体(KO)呈面心立方体结构如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)则下列有关说法中正确的是(　　)中只存在离子键超氧化钾的化学式为KO每个晶胞中含有1个K和1个O晶体中与每个K距离最近的O有6个晶体中所有原子都以离子键结合解析：选C根据题给信息知超氧化钾晶体是面心立方结构而且该晶体(KO)是离子化合物阴阳离子分别为K，晶体中K与O间形成离子键但O中OO键为共价键故A不正确；作为面心立方结构每个晶胞中含有K：8×＝4，含O×12＝4，B不正确；晶胞中与每个K距离最近的O有前后上下左右共6个故C选项正确9.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离(　　)Rb2O C．CaOBaOMgORb2O D．CaOBaORb2OMgO 解析：选B四种离子晶体所含阴离子相同所含阳离子不同比较所带电荷量少其与O形成的离子键最弱使Rb的熔点最低2＋比较它们所带正电荷一样多半径Mg＋与O形成的离子键由强到弱的顺序是Mg相应离子晶体的熔点由高到低的顺序是MgOCaOBaO综上所述四种离子晶体熔点的高低顺序是MgOCaOBaORb10.下面列出的是一些离子晶体空间结构示意图(“○”代表阴离子代表阳离子)用M和N分别代表阳离子和阴离子分别写出各离子晶体的化学式： A：____________________；B：____________________；____________________；D：____________________解析：A中M与N的个数比为；B中M与N的个数比为；C中M与N的个数比为＝；D中M与N的个数比为。 答案：MN　M　MN　MN11. 金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体即在立方体的8个顶点各有一个金原子各个面的中心有一个金原子每个金原子被相邻的晶胞所共用金原子的直径为用表示阿伏加德罗常数表示金的摩尔质量(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子(2)欲计算一个晶胞的体积除假定金原子是钢性小球外还应假定________________________________________________________________________(3)一个晶胞的体积是________(4)金晶体的密度是________解析：(1)利用均摊法顶点的金原子属于晶胞的有面心的有所以每个晶胞中含金原子数＝8×＝4。(2)还应假定在立方体各个面的对角线上的三个金原