四川省德阳市四校2015届高三3月联合考试化学.docVIP

四川省德阳市四校2015届高三3月联合考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32－－－第Ⅰ卷(选择题 共42分) 每题6分共42分．每题只有一符合1．下列说法正确的是A．B．C．D．2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) △H＝a kJ/mol．已知： (a、b、c均大于零)．下列说法正确的是 A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键 B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c＋b＋a) kJ C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D．向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ ．分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是 实验事实 结论 A 二氧化硫有漂白性 B 淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成 淀粉没有水解 C 铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 D 向mL 0.1 mol/L的溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成 氯化银的溶解度大于硫化银 ．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是．1 mol [(NH3)4]2+ 中含有σ键的数目为．子数目为NA C．0.1NA的N2和NH3混合气体原子间含有的共用电子对数目为0.3NAD．用惰性电极电解溶液一段时间后，若加入0.mol的Cu2(OH)2CO3固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则电解过程中转移电子的为．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是A．向0.1 molL、pH＝1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H＋＋OH－ = H2O．以金属银为阳极电解饱和溶液：2－＋2H2O = 2↑＋2↑＋OH－．硫酸与氢氧化钡反应的中和热化学反应方程式为：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) = 1/2 BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/molD．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀： Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－= AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O．，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－) B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是： c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H+) C．pH＝酸溶液与pH＝1的OH溶液混合，则反应后的混合液：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(+)＞c(OH－) D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a 7．向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体．在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示．图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段为使用催化剂；图甲中t0～t1阶段c(B)未画出． 下列说法不正确的是A．该反应B．Bt0～t1阶段为C．t4～t5阶段改变的条件为减小压强D．此温度下该反应的 第II卷(非选择题 共58分) ．已知A、B、C、D短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体．E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与A原子相同，其余各层电子均充满．回答下列问题用元素符号或化学式表示(1) 元素B、、D为 ▲ ．M分子中原子轨道的杂化类型为 ▲ ．(3) E+ 的核外电子排布式为 ▲ ，右图是D、形成的某种化合物的晶胞结构示意图，该晶体1个晶胞中阳离子的个数为 ▲ ．(4) 化合物3的沸点比化合物4的高，其主要原因是 ▲ ．(5) 写出与D2互为等电子体的3－的结构式 ▲ ．(6) 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置．最早用于有机废水处理下图是利用微生物燃料电池处理含废水的装置其中3是质子交换