高二上学期化学晨读试卷.docVIP

高二上学期化学晨读试卷（2） 一、选择题（每小题只有一个答案符合题意） 1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B.水的离子积不变，pH不变，呈中性 C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D.水的离子积变大，pH变小，呈中性 2．下列叙述正确的是 A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4 C．0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1 D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 3．某溶液在250C时由水电离产生的H+浓度为1.0×10－12 mol· L－1，下列说法正确的是 A．该溶液的pH一定为2 B．向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 C．若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或碱 D．HCO3－、HS－、HPO42－等离子在该溶液中不能大量共存 4．能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH－)的操作是 ① 将水加热煮沸 ② 向水中投入一小块金属钠 ③ 向水中通CO2 ④ 向水中通NH3 ⑤ 向水中加入明矾晶体 ⑥ 向水中加入NaHCO3固体 ⑦ 向水中加NaHSO4固体 A．只有①　　 　　B．只有②④　　 C．只有②④ 　　　D．⑤ 5．H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ①反应所需要的时间BA ②开始反应时的速率AB ③参加反应的锌的物质的量A=B ④反应过程的平均速率BA ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤ 6．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVY D．若8a10，则X、Y都是弱碱 7．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L 二、填空题 8．在25℃下，将a mol·L－1的醋酸与0.01 mol·L－1氢氧化钠等体积混合，反应平衡时溶液中 c( Na+)＝c(CH3COO－)则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka＝ 。 9．现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： ⑴ 取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的比值将 （填“增大”、“减小”或“无法确定”）。 ⑵ 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为： pH甲 pH乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ⑶ 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为： V甲 V乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。 ⑷ 取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na+) c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”）。 10．⑴ 现有pH=2的HCl溶液100 mL，要使它的pH=3，如果加入蒸馏水，需加水 mL; 如果加入pH=4的HCl溶液，需加入此HCl溶液 mL(假定溶液体积有加和性，下同)。 ⑵ 将pH=8的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH= 。 ⑶ 将0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH= 。 ⑷ 25℃时，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系 。 (5)100℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积