氢氧化钠变质20160109.docVIP

氢氧化钠变质 某同学欲检验NaOH粉末中是否混有Na2CO3，他设计了三个实验方案如下： 方案 结论 你对实验方法和结论的评价 方案1 样品溶于蒸馏水，把pH试纸投入溶液中，若pH大于7 混有Na2CO3 方案2 取少量样品溶于蒸馏水后滴入CuSO4溶液，有蓝色沉淀出现 混有Na2CO3 方案3 取少量样品溶于蒸馏水后滴入足量BaCl2溶液，有白色沉淀 混有Na2CO3 某生用含有杂质碳酸钠的烧碱样品与硫酸发生中和反应，那么，与等质量等溶质质量分数的硫酸溶液恰好中和时，所用烧碱样品质量比用纯氢氧化钠的质量（ ） （Ａ）偏高 （Ｂ）偏低 （Ｃ）不变 （Ｄ）无法比较 20. （2014年江苏镇江，20题）下图是利用缺铁性氧化物[Fe(1－y)O]进行CO2再资源化研究的示意图。下列说法正确的是（ ） A．如该研究成熟并广泛应用，能缓解温室效应B．反应①为置换反应，反应②为分解反应 C．反应①提高了铁的氧化物中铁的质量分数 D．整个转化反应的化学方程式可表示为： 19. （2014年江苏镇江，19题）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如下图。下列说法错误的是（ ） A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢 B．从b点到c点，溶液的PH逐渐增大 C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种 D．bc段发生的反应为2Cu+2H2SO4+O2 △ 2CuSO4+2H2O 17. （2014年江苏镇江，17题）实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ） A．NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶 B．NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数 C．40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 D．20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体 小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： ①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。 （1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 （2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 （3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有 。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是 ；在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。 3、某校化学研究性学习小组的同学对一瓶敞口放置的氢氧化钠产生了兴趣，甲乙两组同学围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动．【提出问题】氢氧化钠是否完全变质样品中碳酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应；【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况取少量该固体样品置于试管中，向其中加入稀盐酸，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质．则反应方程式为 ②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验．请将下表填写完整． 实验目的 实验操作 现象 结论或化学方程式 取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加适量的氯化钙溶液，充分反应后过滤 有关反应的化学方程式为 ___________________ 向过滤后的滤液中滴入 _____ 该样品中含有氢氧化钠 实验二：测定其中碳酸钠的质量分数【设计方案】甲组同学：称取16.40g样品，放入过量的盐酸直到反应停