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第十一单元 《盐 化肥》知识点 一、常见的盐 定义：能电离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，易溶于水，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶 液）Na+ 维持细胞内外的水分布，促进细胞内外物质交换， Cl- 促生成盐酸、帮助消化，增进食欲 碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱 性）、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 能溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 备注 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分 而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂） 碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为 Na2CO3·10H2O。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、口碱。 风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末（化学变化） （3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 1、实验原理：粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。 2、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 3、实验仪器：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。 实验步骤 实验仪器 其中玻璃棒的作用 溶解 烧杯、玻璃棒 加速溶解 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 蒸发 铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 使液体受热均匀，防止液体飞溅 三、复分解反应： 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反应才能发生。 四、盐的化学性质 1、盐（可溶性）+ 金属1 → 金属2 + 新盐 （在金属活动性顺序表中，金属比金属2活泼，K、Ca、Na除外） 如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （生成物有气体，沉淀或水） 如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。 4、盐 + 盐 → 两种新盐 （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） 如：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3。 五、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示： 六、、、的检验方法 （1）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加稀盐酸，若观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水变浑浊，则样品中含有。 （2）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，若观察到产生白色沉淀则样品中含有。 （3）的检验方法：首先将待测样品装入试管中，再加入AgNO3 溶液和稀硝酸，若观察到有白色沉淀产生，则样品中含有。 七、离子的共存 同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子间便不能在溶液中大量共存。 ①生成沉淀物：如Cl—与Ag+，Ba2+与，OH—与Cu2+、Fe3+，与Ca2+、Ba2+等不能大量共存； ②生成气体：如OH—与，H+与、等不能共存； ③生成H2O：如H+与OH—不能共存。 另外还应注意题中的附加条件，如溶液无色透明，则溶液中肯定没有有色离子（常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、等）；pH=1为强酸性溶液；pH=14为强碱性溶液。 八、酸、碱、盐的溶解性 酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀 盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶； 氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶； 硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶； 碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。 注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸 九、化