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高中化学必修二第三章第三节生活种常见的两种有机物 ——乙醇的性质 蓝田县玉山中学 王 利 教学目标： 1、 知识与技能：的结构、主要性质及用途。了解烃的衍生物及官能团的概念。 2、方法：通过乙醇的有关实验，学会观察、分析化学实验现象和推理、探究实验结果，病学会对有机物进行科学的探究方法和基本思路。 3、度与价值观：在合作探究过程中，体验科学探究的过程。养成团结合作的品质。通过学习乙醇的用途，感受化学与深化与社会的密切关系，养成关注化学相关热点问题的习惯。 教学重点：醇分子结构的推断及乙醇的化学性质 教学难点：乙醇的化学性质与结构的关系 新课引入——展示与就酒有关及交警检测驾驶员是否酒驾的图片，激发学生的学习兴趣，同时将安全意识的教育融入课堂中。 资料介绍：乙醇在人体内的生理作用。人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。乙醇先经醇脱氢酶的氧化，被氧化为乙醛，然后在醛脱氢酶的作用下，氧化为乙酸，参加体内正常的乙酸代射，最后生成CO2和H2O，释放出能量。乙醛氧化为乙酸的速度较快，因此，在一般饮酒量不多的情况下，乙醛不致于在体内储留，但如果大量饮酒，即可发生乙醛储留，并出现中毒症状。醉酒后，次日出现的不适感往往与乙醛的中毒有关。另外，大量饮酒，也会给人带来其他疾病，如诱发脂肪肝的形成，并可发展为脂肪性肝硬化，还可造成多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病等疾病，经常过量饮酒的人，高血压患病率也较高。 1、学生活动：复习烃的概念，让学生书写甲烷、一氯甲烷、苯、溴苯、硝基苯等从而引出烃的衍生物概念 2、展示：取一瓶无水乙醇，引导学生观察,总结乙醇的物理性质 乙醇的物理性质 无色、特殊香味的液体，沸点比水低78.5℃、密度0.785 g/cm3，易挥发、能溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。 多媒体展示：乙醇的比例模型和球棍模型及正确闻气体的方法，动手拆插乙醇分子模型 思考与交流：如何分离水和酒精？ 工业上如何制取无水的乙醇？ C2H60，结构式为： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇的结构式是怎么样的呢？是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH?如何确定乙醇的结构？有哪些方法是我们常用的确定有机物结构的方法呢？ （1）CH3-O-CH3-23℃，CH3CH2OH是78.5℃，可以用沸点不同区分； （2） 注意：钠只能取代羟基氢而不能取代烃基 像这样乙醇中羟基上的氢原子被钠原子取代，发生取代反应，而且每摩尔乙醇与钠反应只能生成0.5摩尔H2， 思考与交流：1、请大家根据断键机理判断丙醇，异丙醇，乙二醇能否与钠反应。 2、－OH 与OH－ 有何区别？CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？ 乙醇的化学性质： (1）、取代反应：乙醇能与钠反应生成H2，反应不如钠与水反应剧烈。 结论：羟基氢不如水中氢活波 注意：钠只能取代羟基氢而不能取代烃基 拓展：醇羟钠与醇反应的定量关系 1mol一元醇＿1/2molH2 1mol二元醇——1molＨ２ 1mol三元醇——３／２molＨ２ （2）、氧化反应： ①、燃烧反应：乙醇在点燃的情况下，燃烧的产物为CO2和H20，污染小，热值高，这是目前的绿色可再生的清洁能源。 烃的含氧衍生物燃烧通式：CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2=xCO2+(y/2)H2O ②、乙醇的催化氧化：演示实验，铜丝在酒精灯上灼烧至黑色，插入酒精溶液中，铜丝变红，反复7-8次后酒精溶液中有特殊的味道，此为乙醛的味道，说明有新的物质生成，用两个反应， 2Cu+O2=2CuO； 2CH3CH2OH+CuO→2CH3CHO+2H2O，相加得到 ? 思考与交流：请大家依据乙醇催化氧化的断键情况判断丙醇，异丙醇在铜丝催化氧化下能否反应。 知识拓展：醇的催化氧化规律醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。 ①与羟基(-OH)相连碳原子上有两个氢原子的醇(-OH在碳链末端的醇)，被氧化生成醛。 ②与羟基(-OH)相连碳原子上有一个氢原子的醇(-OH在碳链中间的醇)，被氧化生成酮。　 ③与羟基(-OH)相连碳原子上没有氢原子的醇不能被催化氧化。　　　　　　? ③、乙醇可以被酸性高锰酸钾、重铬酸钾氧化（使酸性高锰酸钾褪色） 酒后驾车的酒精检验： ２K2Cr2O7 + 2C2H6O+8H2SO4→ 2Cr2(SO4)3 +2CH3COOH +2K2SO4+11H2O? 橙红色?????????????????????绿色 演示实验，酸性重铬酸钾与乙醇的反应。家庭小实验建议：如果想检验酒后呼出气体中的乙醇，去药店买高锰酸钾，配成酸性溶液后，用吸管往溶液中吹气。现象如何？ 三、乙醇的应