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化学实验课教案 临 川 寺 初 级 中 学 巩胜凯 化学实验课程教案 实验二 粗食盐的提纯 一、目的 二、 粗食盐中通常有K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。 不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。 三、 1．粗食盐的提纯 ⑴ 溶解粗食盐 用台天平称取5.0g粗食盐放入100mL烧杯中，加25mL蒸馏水，加热搅拌使大部分固体溶解，剩下少量不溶的泥沙等杂质。　 ⑵ 除去SO42-离子 边加热边搅拌边滴加1mL1 mol·L-1 BaCl2溶液，继续加热使沉淀完全。待沉淀下降后，在上层清液滴加BaCl2溶液检验SO42-离子是否沉淀完全。SO42-沉淀完全后以倾注法过滤。 ⑶ 除去Ca2+、Mg2+、Ba2+离子 在滤液中加入10 mL2 mol·L-1NaOH溶液和1.5 mL1 mol·L-1Na2CO3溶液，加热至沸。沉淀完全后以倾注法过滤。 ⑷ 除去OH- 和CO32-离子 在滤液中逐滴2 mol·L-1HCl溶液使pH达到2~3。 ⑸ 蒸发结晶并计算产率 2．产品纯度检验 取粗食盐和精盐各0.5g放入试管内，加蒸馏水溶解，比较纯度。 ⑴ SO42-离子的检验 分别滴加1 mol·L-1 BaCl2溶液，观察现象。 ⑵ Ca2+离子的检验 分别滴加饱和(NH4)2C2O4溶液，观察现象。 ⑶ Mg2+离子的检验 分别滴加2 mol·L-1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂，观察现象。 实验五 HAc电离度和电离常数的测定 一、实验目的： 掌握用pH计法测定HAc电离度和电离常数的原理和方法。 加深对弱电解质电离平衡的理解。 学习pH计，滴定管和容量瓶的使用方法。 二、实验原理： HAc是弱电解质，在水中部分电离，存在下列平衡： HAc(aq) H+(aq)+Ac- (aq) K== == == 当α 5%时，K（HAc）=Cα2（1－α ≈1） α = 式中，K（HAc）—HAc的标准电离常数 C—HAc的平衡压度 C[H+]—H+平衡的平衡浓度 α—HAc的电离数 pH=－g [H+] 根据测定的溶液pH值，求出[H+]。 三、实验用品： 1. 仪器：pH计、酸式滴定管、容量瓶（50ml）、烧杯（50ml）、温度计 2. 药品：HAc、0.1mol·L－1(已标定) 四、操作步骤： 1．不同浓度HAc溶液的配制。 用酸式滴定管分别取37.50ml、25.00ml、5.00ml已标定好的HAc溶液于三个洁净的50ml容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，计算HAc溶液的准确浓度。 2．HAc溶液pH的测定 用四只洁净干燥的50ml烧杯，分别取20ml 上述三种浓度的HAc溶液及一份未稀释的HAc标准溶液，按由稀至浓顺序测定它们的pH，记录数据和测定时的温度，将pH换算[H+]。 仪器的使用： 1．酸式滴定管的使用 （1）洗涤：用自来水或毛刷蘸肥皂水刷洗，再用自来水冲洗，然后用无离子水润洗三遍，洗净后的管壁应不带水珠。 （2）检漏：滴定管使用前要检查是否漏水。在活塞处涂凡士林。具体操作：取下活塞，擦干活塞及活塞套，在活塞口两端涂上薄薄一层凡士林，再将活塞平行插入活塞套中，单方向转动活塞，至均匀透明。用橡皮圈套在活塞小头一端凹槽上，固定活塞。 （3）装液与赶气泡：滴定管在装液前，应先用待装溶液10ml、5ml、5ml分洗内壁三次。 装入溶液的酸式滴定管，使用前应先排气，迅速打开活塞，使液体冲出并带走气泡，关闭活塞，补溶液至零刻度以上，再调整至零刻度。 （4）读数：读数前，滴定管应垂直静置1分钟。读数时，用右手大拇指和食指捏住滴定管上部无刻度处，使其垂直，眼睛视线与所读液体应在同一水平上，读取液体弯月面最低点所对应的刻度。 （5）放出液体，将滴定管下端插入容量瓶或烧杯内约1厘米处，左手拇指与食指跨握滴定管的活塞处，与中指一起控制活塞的转动，进行放液至所需刻度处。 （6）最后整理，加完溶液后，放出滴定管中剩余液体，洗净。 2．容量瓶的使用 （1）检查：检查瓶塞是否漏液。 （2）洗涤：先用自来水刷洗，再用去离子水润洗2—3次。 （3）配制：从酸式滴定管中放出所取溶液至容量瓶中，加入去离子水至容量瓶3/4处，初步振荡混匀。再继续加去离子水至近标线，最后改用滴管逐滴加入。直至溶液的弯月面恰好与标线相切。塞好瓶塞，上下翻动，使液体混合均匀。 3．PHS—3C数量pH计的使用 （1）安装复合电极，打开电源开关，按下mV档，预热10分钟，调零点。 （2）用pH=7缓冲溶液定位。调节温充补偿旋扭至室温，按下pH档，调定位旋扭至