2006年上海市高中初赛A试题.docVIP

2006年上海市“白猫杯”青少年应用化学与技能竞赛（高中组初赛试题） 编号_______ 学校 ________年级 ____姓名 得分 H 1.00 1．试卷满分为100分。竞赛时间为90分钟，应使用黑色或蓝色圆珠笔或钢笔答题。 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 2．试题答案全部写在试卷上，时间到，立即离场。 3．共8页，允许使用非编程计算器及直尺等文具。 4．答题须用的相对原子质量请从表中查找。 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 65.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac-Lr 一. 填充题（共63分） 1. 为了延长铝锅的寿命，应做到：既不烹调和存放酸性的(2分)食物，也不烹调和存放碱性的(2分)食物。否则，铝锅将因腐蚀而受损。其腐蚀过程反应的化学方程式分别为： Al2O3 + 6 H+ → 2 Al3+ + 3 H2O (2分)； Al2O3 + 2 OH－ → 2 AlO2－ + H2O(2分) 。 2. 对烷基苯磺酸钠是洗衣粉中常用的表面活性剂之一，它可以通过对烷基苯磺酸与某些试剂反应而制得。试写出五种能与对烷基苯磺酸反应制取对烷基苯磺酸钠的物质（填化学式）：①Na ②NaOH ③Na2O ④Na2O2⑤Na2CO3。其中，最优先被选用的是NaOH（ 或 Na2CO3 ）。写出由它与对烷基苯磺酸反应的化学方程式：2 R–C6H4–SO3H + Na2CO3 →2 R–C6H4–SO3 Na + CO2↑+ H2O。(2分) ( 或“ R–C6H4–SO3H + NaOH → R–C6H4–SO3Na + H2O ”)。 3．在寒冷的冬天，我们常常看到汽车司机向水箱里加入一种无色的液体，该液体的名称是_乙二醇；其作用是_降低水的冰点，以防止水箱中的水结冰。 4．某化工厂以一种含杂质铁的氧化铜为原料制备无水氯化铜。为此，必须先将此氧化铜与盐酸 金属离子 pH 开始沉淀 沉淀完全 Fe2+ 7.6 9.6 Cu2+ 4.4 6.4 Fe3+ 2.7 3.7 反应，并再采取适当的措施制成纯净的氯化铜溶液。下表列出了Fe2+ 、Fe3+ 和Cu2+ 三种离子生成氢氧化物沉淀的pH范围：试根据表中数据回答有关的问题：（1）为什么不能用直接加碱的方法除去氯化铜溶液中的Fe2+ ? 沉淀Fe2+ 的条件是：pH ＞7.6 , 而在此条件下Cu2+ 离子早已沉淀完全。因此不可能使Fe2+ 和Cu2+ 分离。 （2）实际生产中的做法是先在氯化铜溶液中通入氯气，然后再用合适的试剂调节溶液的pH，使杂质铁以氢氧化物沉淀的形式析出。该过程中通入氯气的目的是将 Fe2+ 氧化成 Fe3+ ，因为 Fe3+ 与 Cu2+ 很容易通过调节 pH 来使它们分离。pH应调节到pH ＝ 3.7 ~ 4.4。范围之内。 （3）用来调节溶液 pH 的最佳试剂是 C。（填选项字母）。 A．氢氧化钡 B.碳酸镁 C.氧化铜 D.稀盐酸 5．化学兴趣小组的同学正在研讨从二氧化硅制取硅的问题。他们记得课本中提到用过量炭作还原剂还原二氧化硅时除了生成单质硅以外，还生成副产物碳化硅（SiC）。于是他们考虑改用还原剂，以便使反应只生成硅而不发生副反应。经过讨论，他们选择