2017年九年级科学上册 1.6 几种重要的盐（第1课时）教案 （新版）浙教版.docVIP

几种重要的盐（第1课时） 一、教学目标 知识与技能：1. 使学生了解氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三种盐的主要性质和用途。 2. 了解食盐和盐的不同含义。 过程与方法：学习物质鉴定和检验的方法，学习含SO42－或含Cl－化合物的检验方法。 情感、态度、价值观∶体验理论联系实际，了解[问题引入]前边已经学习了酸和碱的性质，并从电离的观点认识了酸、碱、盐 氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵 引发兴趣，书写电离方程式 [提问]找出上列电离方程式的共同点 思考分析[讲述]将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。 理解 [书写]书写以下化学方程式： KOH + HCl === NaOH + H2SO4 === Ca(OH)2 + HNO3 === Ca(OH)2 + H2SO4 === 指出化学反应的类型 书写，回答：都是中和反应 [讲述]这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。 理会 [展示] 自然界中美丽的盐晶体图片。盐晶体除有各种颜色外，还有规则的几何外形。如硫酸铜是蓝色的，硫酸亚铁是浅绿色的。 观察一些常见的盐晶体图片，产生学习兴趣。 [判断]有人讲，食盐就是盐，盐就是指食盐。你认为对吗？ 通过分析盐的定义判断正误。 碳酸钠的性质 [问题][演示实验] 观察几天前放在表面皿上的碳酸钠晶体发生的变化观察实验现象,并通过阅读课文什么是结晶水,结晶水合物、风化等知识，准确认住碳酸钠晶体的化学式。 [学生分组实验] 指导学生观察碳酸钠的色、态、并做溶解性实验，然后向该溶液中滴入酚酞试液。 记录现象： 溶液颜色变红 可见，碳酸钠的水溶液呈 碱 性。 碳酸钠是___ 色 _ 体物质， _溶于水，其水溶液显 __性，可使酚酞试液变成 色。 思考：做馒头时为什么要加苏打（碳酸钠）？书写化学方程式。 学生思考：做馒头时加苏打可除去酸味,且使馒头多孔松软。 Na2CO3 + 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H2O＋CO2↑ [归纳]1. 碳酸钠晶体易风化——化学变化 2. 碳酸钠水溶液呈碱性，但不是碱 3. 碳酸钠还能与某些酸和碱反应 请学生根据性质思考用途 思考回答：制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等 碳酸钙的性质 [讲述]碳酸钙也是一种很重要的盐，它在自然界中存在形式很多，比如：汉白玉、大理石、石灰石。碳酸钙是一种难溶的盐，通过书写化学方程式来了解碳酸钙的性质：①与酸反应： ②高温分解： 书写化学方程式并归纳性质： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ CaCO3 =CaO + CO2↑ [思考]象CaCO3. Na2CO3都是碳酸盐，怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 思考回忆二氧化碳的实验室制法，分析问题 [实验] 指导学生实验并观察现象 带着问题做实验；碳酸钠、碳酸钾、碳酸钡分别与盐酸反应，并把产生的气体通入澄清的石灰水。并书写化学方程式。 （） 碳酸根离子的检验：取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 总结鉴别方法。 [应用]1. 将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮? 2. 家庭小实验：厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）、纯碱（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验步骤、现象、结论。 [讲述]碳酸钙可以用于建筑材料、制水泥和玻璃的原料和炼铁的助熔剂。食盐也是我们非常熟悉的一种物质，它与我们日常生活关系非常密切。那么食盐在自然界分布及储量如何？它具有哪些性质和用途？用什么方法可以得到食盐晶体？结合实际并阅读课文。引导学生分析讨论，找出重点知识。[讨论]食盐的用途。 准确记住名称、俗名、化学式及主要用途。 食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水，用食盐水清洗伤口等。 [实验]收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？ 书写反应的化学方程式。 现象： 有白色沉淀生成 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 [讨论]如何检验Cl-？ 用硝酸银和稀硝酸，如果生成白色不溶于稀硝酸的沉淀，证明有Cl-。 [讲述]1. 某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。 2. 某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。 联系生活：我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐。 课堂小结 小结：通过本节课的