金属的化学腐蚀与防护概要.ppt

影响金属腐蚀的因素： (1)、金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。 (2)、介质：遇潮湿空气、腐蚀性气体、电解质溶液等，容易被腐蚀。 2、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 (　　) A.④②①③ B.②①③④ C.④②③① D.③②④① A 典型例题 在同一电解质溶液中，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 金属腐蚀的快慢规律 总结规律 金属的腐蚀如此厉害，我们应该采取哪些措施防腐呢？ 你思考过吗 请根据生活常识以及下图总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。 健身器材刷油漆 衣架和电线的外面包上一层塑料层 某些工具的“机械转动部位”涂油脂（机油） 自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr * * * * * * * * * * * * 铁锈的主要成分： Fe2O3·xH2O 铜器表面生成铜绿,主要成分：Cu2(OH)2CO3 金属的腐蚀 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国生产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的损失占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币：3000亿元（ 2005年我国国内生产总值将达15万亿元） 。 根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失。 你知道吗 国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全。 腐蚀不仅造成经济损失，也经常对安全构成威胁！！！ 你知道吗 面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害事实，大家有没有想过，铁怎么会被腐蚀？怎样防腐？ 你思考过吗 1、金属的腐蚀 金属或合金与周围环境中的物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程。 一、金属的电化学腐蚀 新知储备 铁与酸反应，铁被腐蚀。腐蚀速率较慢。 铁作负极（阳极）被腐蚀腐蚀速率较快。 （按下图进行实验）请比较实验现象的差异？ 联系旧知 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 现象 本质 联系 金属与其他物质直接接触 不纯金属或合金 发生原电池反应 无电流产生 有微弱电流产生 金属被氧化 较活泼金属被氧化 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 2、金属腐蚀的类型（书P23） 新知储备 钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它们是如何发生电化学腐蚀生成红红的铁锈的呢？ 你思考过吗 向铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁分别用氯化钠和稀醋酸润湿过的两支试管分别标记为a、b中，按书P24图1-27装置好仪器。3分钟后，打开止水夹，观察、比较导管中水柱（小试管中加入品红溶液）的变化。 活动探究（书P23） 注：具支试管中留有少量的氯化钠溶液和稀醋酸。 实验现象： 装置a中的导管中水柱上升，装置b中的导管中水柱下降。 讨论：导管中的水柱变化说明什么问题？ 装置a中的导管中水柱上升，说明大试管内气体压强减小， a装置中有气体参加反应。 装置b中的导管中水柱下降，说明大试管内气体生成。 交流讨论 请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应方程式。 a装置中： 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2 分析： 中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。 新知储备 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O a装置中： 进一步反应： 新知储备 正极： 2H++ 2e- =H2 ↑ 负极： Fe - 2e- = Fe2+ b装置中: 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑ 分析： 当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀。 析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。 新知储备 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较 Fe2O3 · nH2O （铁锈） 通常两种腐蚀同时存在，但后者更普遍。 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性。 水膜呈中性或酸性很弱或碱性。 电极反应 负极Fe(- ) Fe-2