金属的化学性质1概要.ppt

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 ↑ 3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 课堂小结 二、金属与酸和水的反应 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+ H2↑ 　　 金属钠与溶液反应规律： 有酸酸为先，无酸水为先，盐在最后面。 * 第一节 金属的化学性质 地球上极少数的金属以单质（游离态）形式存在。 银白色 Ag 金黄色 Au 还 认 识 它 们 吗 ？ 依金属的密度分 b.轻金属：ρ＜4.5 g/cm3 a.重金属：ρ ＞4.5 g/cm3 依冶金工业上分 a.黑色金属：铁、锰、铬 b.有色金属：除铁、锰、铬外 的其它金属. a.贵金属（稳定性好，在地壳中含量少，开采和提取较困难）：金、银和铂族元素(铂、铱、锇、钌、钯、铑) b.稀有金属（含量比较少的金属）：锂、钨、钼、钛、钒、镭、铀等 金属的分类 依其它方面分 思考与交流地壳中含量最多的元素是什么？ 含量最多的金属元素是什么？ 金属元素在地壳中的含量 氧 铝 讨论金属有哪些物理共性？ 金属的物理共性（通性）：大部分金属为银白色固体，有金属光泽，易导热导电，有延展性。 思考和交流 ★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应 ②与盐发生相互置换反应 ★你能举例说明吗？ ③与非金属单质的反应 （是不是所有的金属都能） 思考与交流 ① 2Al+3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu ③ Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag ④ Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ② 2Mg+O2＝＝2MgO 点燃 2、写出下列图片中反应的化学方程式。 一、金属与非金属的反应 1、金属与氧气的反应 探究实验3－1 P47 钠的切割： 滤纸吸干煤油，镊子夹取，小刀在玻璃片或表面皿上切割。 注意：剩余的钠放回试剂瓶！特殊 切开后钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。 反应方程式： 4Na + O2 = 2Na2O (白色） 结论： ★常温下易与空气中的氧气反应 （1）钠与氧气的反应 现象： 化学方程式： 点燃 探究实验3－2 P47 实验现象： （过氧化钠 淡黄色） 钠先熔化成小球，后燃烧，火焰呈黄色， 生成淡黄色固体。 2Na + O2 == Na2O2 △ 条件 现象 化学方程式 结论 常 温 加 热 4Na + O2==2Na2O 2Na + O2==Na2O2 光亮表面很快变暗 先熔化后燃烧，火焰黄色， 生成淡黄色固体 钠是活泼金属，常温下与O2反应生成Na2O，在燃烧时生成Na2O2，条件不同，产物不同。 （1） Na 与氧气的反应 色、态： 硬度： 密度： 熔、沸点： 导热、导电性： 较小 银白色光泽、固体 比水小 较低 良好 金属钠的物理性质 归 纳 钠保存在煤油中是因为： 钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。 现象： 镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。 解释其原因： 阅读教材P48 点燃镁条和加热铝箔 科学探究 教材P49：氧化膜 资料卡片 活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜） 氧化膜 疏松——不能保护内部金属如Fe2O3 致密——能保护内部金属如Al2O3 2Mg + O2 === 2MgO 点燃 （2） 其它金属与氧气的反应 △ 4Al + 3O2 === 2Al2O3 △ 3Fe + 2O2 === Fe3O4 金属 钠 镁 铝 铁 铜 反应条件 化学方程式 产物颜色 常温 加热 常温 加热 加热 加热 常温 加热 4Na + O2==2Na2O 2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 3Fe+2O2 == Fe3O4 点燃 白色 淡黄色 白色 黑色 黑色 白色 课堂小结：金属与氧气反应 常温 Fe+O2 +H2O —Fe2O3生锈 红色 2Na + O2==Na2O2 △ 2Cu+O2==2CuO △ 2Na + S == Na2S 研磨 2Na + Cl2 == 2NaCl 点燃 2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 点燃 Fe + S == FeS △ 2、金属与其它非金属的反应 1、绝大多数金属都能跟O2反应，活泼性强的金属在常温下就能被O2氧化，活泼性较弱的金属在加热时才能跟O2反应，活泼性很弱的金属（如金、