课题1_常见的酸和碱概要.ppt

结论：不同的酸、碱却具有相似的化学性质的原因？（P57） 1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学性质是相似的。 ⑤酸跟某些盐发生的反应 实验1：稀盐酸和硝酸银溶液反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 （白色沉淀） 实验2：稀硫酸和氯化钡溶液反应 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀） 注意：AgCl、BaSO4不溶于水，也不溶于酸。 碱的化学性质 1.碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 2.碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 3. 碱能和酸反应，生成盐和水。 4. 碱溶液能和某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 课题1 常见的酸和碱 (第四课时) 1.碱与指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。不溶于水的碱不能使指示剂变色。 2.碱与某些非金属氧化物反应 碱的化学性质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 氢氧化钠必须密封保存? (P56) ( 检验CO2 ) （ 除去CO2 ） (氢氧化钠变质原理) 3. 碱跟酸反应: 酸 + 碱 → 盐 + 水（复分解反应） KOH + HCl == KCl +H2O 4.碱跟某些盐反应: 碱+盐→ 新碱 +新盐（复分解反应） CuSO4+2NaOH == Cu(OH) 2↓+Na2SO4 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH) 3↓+3NaCl 蓝色沉淀 红褐色沉淀 碱与盐反应的条件 反应物：都可溶 生成物：有沉淀、气体或水 Na2CO3+Ca(OH) 2 == CaCO3 ↓+2NaOH 白色沉淀 酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质? 导电性 乙醇 蒸馏水 Ca(OH)2溶液 NaOH溶液 硫酸 盐酸 物质 酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？ × × 酸碱溶液中的粒子 分子 不能自由 移动的离子 能自由移动的离子 酸 H+ + 酸根离子 在水溶液中 解 离 碱 金属离子 + OH— 在水溶液中 解 离 HCl H+ + Cl— Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH— 在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。 在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。 * * * 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课题2 酸和碱的中和反应 实验活动6 酸、碱的化学性质 实验活动7 溶液酸碱性的检验 课题1 常见的酸和碱 学习目标： 1、会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2、认识几种常见的酸和碱，知道酸和碱各自都具有的化学性质； 3、知道酸和碱的腐蚀性，能熟练取用酸和碱及其溶液。 学习重、难点: 1、应用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液； 2、掌握酸和碱的化学性质，并知道为什么不同酸或碱具有相似的化学性质 [实验10-1] 向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液、 无色的酚酞溶液、观察现象 一、酸、碱与指示剂作用 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱 [实验10-1] 加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化 白 醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液 变红色 变蓝色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 不变色 不变色 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱