第四节难溶电解质。。。.pptVIP

第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 （Sg/100g水） 难溶物在水中一点都不溶吗? 溶解度：在一定的温度下,某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。 大部分固体随温度升高溶解度增大 向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入水，然后滴入酚酞。 【现象】溶液变红 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。 实验探究 Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq) + 2OH－(aq) 氢氧化镁溶解平衡的表达式: （1）当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ （2）难溶物的溶解度是否为0？ 写出难溶物Fe(OH)3、BaSO4 在水中的溶解平衡的表达式 Fe(OH)3(S) Fe3+(aq)+3OH-(aq) BaSO4(S) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 一、影响溶解平衡的因素： 1、温度：大多数物质，温度越高，溶解度越大 [Ca（OH）2除外] 2、浓度：? 加水稀释，溶解平衡右移 ?同离子效应 改变条件 平衡移动方向 平衡时 c（Ag+ ） 平衡时 c（Cl-） 升 温 加 水 加AgCl（s） 加NaCl（s） 加AgNO3(s) 不移动 不变 不变 不变 不变 讨论：对于平衡 AgCl（S） Ag+(aq) + Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响？ 向右 向右 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 增大 二、沉淀反应的应用 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁可以加氨水调pH至7-8 Fe3＋ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋ 1、沉淀的生成 ①调节PH值法： 向溶液中加Cu(OH)2或Cu(OH)2CO3，调节溶液PH值至3-4，使Fe3+完全沉淀，然后过滤除去 怎样除去硫酸铜溶液中的Fe3+？ 已知：铁离子开始沉淀与完全沉淀的PH值分别为2.7、3.7；铜离子开始沉淀与完全沉淀的PH值分别为4.7、6.7 再如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以S2-做沉淀剂 ②加沉淀剂法： Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓ 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 Mg(OH)2＋2HCl = MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2NH4Cl = MgCl2＋2NH3＋2H2O 2、沉淀的溶解 ?、酸溶法： ?、盐溶法： ?、氧化还原反应法：CuS、HgS溶解度太小，要用氧化性酸溶解 FeS 、Al(OH)3 、Cu(OH)2、 BaSO3、CaSO3（不能用硫酸与硝酸溶解） CaCO3、BaCO3（不能用硫酸溶解） 3CuS+8HNO3 = 3Cu(NO)3 +3S↓ +2NO↑ +4H2O 如AgCl 、AgOH、 Ag2O、 Cu(OH)2溶于氨水 4、生成络合物溶解法： AgCl+NH3=【Ag(NH3)2】++ Cl- Cu(OH)2+4NH3=【Cu(NH3)4】2+ + 2OH- 步骤 1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合 向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液 向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液 现象 有白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色 3、沉淀的转化 AgCl AgI Ag2S KI Na2S 沉淀的转化 [思考与交流]:从实验中可以得到什么结论？ 实验说明：沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化，两者差别越大，转化越容易。 物质 溶解度/g AgCl 1.5×10-4 AgI 9.6×10-9 Ag2S 1.3×10-16 产生白色沉淀 白色沉淀变红褐色 出现红褐色沉淀 MgCl2＋2NaOH = Mg(OH)2↓＋2NaCl 3Mg(OH)2＋2FeCl3=2Fe(OH)3＋3MgCl2 3Mg(OH)2 3Mg2 ＋6OHˉ 2Fe3 2Fe(OH)3 ＋ ＋ ＋ 旧锅炉脱落的水垢 水垢引起锅炉爆炸现场 应用3、锅炉水垢 浪费燃料、影响安全运行、污染蒸汽品质、破坏水循环、腐蚀锅炉金属。 据有关资料介绍,全国目前有近40万余台锅炉,在每年的事故统计中,因水质不良、水垢严重引起的事故超过事故