能使紫色石蕊试剂变4.ppt

碱 酸 习题 酸 几种常见的酸 酸的通性 溶液pH 盐酸 硫酸 盐酸 物理性质 化学性质 用途 盐酸物理性质 1,无色有剌激性气味的液体 2,易挥发,在空气中形成白雾 3,有酸味,腐蚀性 4,工业品:黄色(含Fe3+) 化学性质和用途 与 指示剂 与较活泼金属 与碱性氧化物 与碱 与盐 能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色 检氢离子 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 制氢气 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O 除锈 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑ 制二氧化碳 化工生产 硫酸 物理性质 化学性质 用途 硫酸的物理性质 1.无色、粘稠、油状液体 2.难挥发 3.吸水性，腐蚀性、强氧化性 ［归纳］：浓硫酸正确稀释方法： 只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中，并不断地搅拌；禁止将水倒入浓硫酸里 稀硫酸化学性质和用途 与 指示剂 与较活泼金属 与碱性氧化物 与碱 与盐 能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色 检氢离子 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 制氢气 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 除锈 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+ H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑ 化工生产 酸的通性 1．能使紫色石蕊试剂变红色．无色酚　　　 酞不变色 ２．酸＋较活泼金属→盐＋氢气 ５．酸＋盐→新盐＋新酸 ４．酸＋碱→盐＋水 ３．酸＋碱性氧化物→盐＋水 想想硝酸有何性质？ 溶液pH 含义：表示溶液酸碱性强弱 范围 ０ １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０ １１ １２ １３ １４ 碱性增强 酸性增强 pH = 7，溶液呈中性 pH＜7，溶液呈酸性 pH＞7，溶液呈碱性 碱 几种常见的碱 碱的通性 酸碱区别和联系 氢氧化钠 氢氧化钙 碱 酸 习题 氢氧化钠 物理性质 化学性质 用途 氢氧化钠物理性质 1．白色片状固体 2．极易溶于水且放大量热 3．易吸收水分而潮解 4．强腐蚀性，故称火碱、烧碱、苛性钠 ５．水溶液有涩味和滑腻感 化学性质和用途 与 指示剂 与酸性氧化物 与酸 与盐 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色 检氢氧根离子 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 除杂质 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 化工生产 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 制取不 溶性碱 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 氢氧化钙 物理性质 化学性质 用途 氢氧化钙物理性质 1.白色粉未状固体 2.微溶于水且放热，水溶液叫石灰水 3.有一定腐蚀性，俗称熟石灰,消石灰 化学性质和用途 与 指示剂 与酸性氧化物 与酸 与盐 能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色 检氢氧根离子 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 检CO2 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 中和酸性土壤 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 制取可溶液性 碱的通性 １．能使紫色石蕊试剂变蓝色．无色酚　　　酞变红色 4．碱＋盐→新盐＋新碱 3．酸＋碱→盐＋水 2．碱＋酸性氧化物→盐＋水 想想氢氧化铜具有何性质？ 1.一些食品包装袋中常用氧化钙做干燥剂,氧化钙属于 A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物 2.酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有 A、氢离子 B、氢分子 C、酸根离子 D、酸分子 酸的试题 3.某同学用一定量的稀硫酸来做相关实验，实验后有关数据如下，其中正确的是： 溶液质量 溶液质量分数 氢气质量 二氧化碳质量 锌的质量 锌的质量 水的质量 碳酸钠质量 5.柠檬汁能使石蕊试液变红，由此可知其溶液： A 医用酒精 B 食盐固体 C 石墨棒 D 蔗糖水 4.下列家庭觉见物质中能导电的是 A显酸性 B 显碱性 C 显中性 D 无法确定 6.含有少量杂质的某盐酸溶液样品，经分析只含有H+ 、Cl- 、SO42-离子，则杂质的化学式为_________,若溶液中Cl-和SO42-离子个数比为20：1，则H+与Cl-的离子个数比为__