关溶解度曲线的中考考题类型及解析.docVIP

溶解度曲线中考试题　　溶解度是中的一个重要概念，溶解度曲线综合题是近年中考的热点题型。这类题目涵盖面广，综合性强。能较好地考查学生的观察能力、获取信息的能力及知识应用能力。是中考化学的重点，也是学生的失分点。现归纳如下，以供参考。 　　一、溶解度的意义 例1 将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b溶液没有明显现象。再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。则图1中能正确表示a、b两物质溶解度曲线的是 　　解析：由题意知a物质的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以同时符合的图像只有选项C。　　正确理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键。 　　二、判断或比较溶解度的大小 　　例2 如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答： 　　（1）P点的含义是　　　　　　　。 （2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？　　（填“能”或“不能”）。 　　（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___　（填物质序号）。 　　解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。（2）t1℃时a物质的溶解度为20克，即t1℃时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。（3）在t2℃线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。所以应是：cba。 　　答案：（1）在t1℃时，ac的溶解度相等　 （2）不能　（3）cba 　　 本题考查一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。 　　三、判断晶体的析出 例3 根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是 　　A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 　　B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液 　　C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体 　　D.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质 　　解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。 　　答案：C 　　该题是一个传统题，历年来考的形式基本相同。 　　例4 固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线，如图4所示。下列说法错误的是 A.物质W能溶解在水和乙醇中　 　　B.t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg 　　C.t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 　　D.将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出 　　解析：A选项中物质W能溶解在水和乙醇中是正确的；B选项中t1℃时，物质w在水中的溶解度为m g是正确的；C选项中t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度曲线相交，说明t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同是正确的；D选项根据溶解度曲线的特点，物质W随着温度的升高溶解度增大，将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃时饱和溶液变成不饱和溶液，没有晶体析出。 　　答案：D 本题主要考查溶解度和溶解度曲线的相关知识，本题的亮点是一种物质溶解在不同的溶剂中，解答本题要明确溶解度概念的“四要素”和溶解度曲线的意义。 　　四、判断饱和溶液和不饱和溶液的转化 例5 如图5为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 　　A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大 　　B.t2℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 　　C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 　　D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 　　解析：从溶解度曲线上可以t1℃时三种物质的溶解度B＞A＝C；t2℃时三种物质的溶解度只有C的溶解度小于ag所以只有C物质能形成饱和溶液；从溶解度曲线上可以看出由t2℃降温到t1℃时，A物质的溶解度变化最大，所以等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大；使接近饱和的B溶液变为饱和溶液可以采用加入溶质B，蒸发溶剂和降低温度的方法。 　　答案：D 　　本题结合溶解度曲线考查溶解度、饱和溶液、结晶和饱和溶液与不饱和溶液的相互转化。解答此类题目的关键是结合溶解度曲线认真分析，