f第三节化学平衡.pptVIP

增大H+的浓度，即生成物的浓度————，平衡向—— 反应方向移动；加入OH-，即生成物的浓度 ，平衡向 反应方向移动。 * 加入FeCl3或增加KSCN浓度，反应物浓度————，平衡向—— 反应方向移动； 加入NaOH，反应物的浓度 ，平衡向 反应方向移动。 * 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度 化学平衡向正反应方向移动 化学平衡向逆反应方向移动 【结论】 【结论】 (1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。 原理：反应物浓度瞬间↑，V(正)↑,V (逆) 不变，V(正)V (逆)，平衡正向移动 增大反应物浓度 【图像分析】 t2 V ,正 V ’逆 t3 v正= v逆 v正 v逆 t1 t（s） 0 平衡状态Ⅰ v’正 = v’逆 平衡状态Ⅱ V(mol/L.S) 【图像分析】 (2)减小反应物浓度化学平衡向逆反应方向移动 原理：反应物浓度↓瞬间, V(正)↓, V(逆)不变， V(正) V(逆)，平衡逆 向移动 t1 t2 0 V(正) V(逆) V`(逆) V`(正) t3 t 【图像分析】 减小反应物浓度 V(mol/L.S) 【图像分析】 【讨论】 当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’(逆) V’(正) V’ (正)= V’ (逆) 增大生成物的浓度 0 v t V(正) V(逆) V(正)= V(逆) V’(正) V’(逆) V’ (正)= V’ (逆) 减小生成物的浓度 平衡正向移动 平衡逆向移动 【图像分析】 (3)减小生成物浓度 (4)增大生成物浓度 【图像分析】 由以上四图可以得出结论： 1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间， 若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动 3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率 意义： 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。 结论：强化外界条件，反应速率增大： 弱化外界条件，反应速率减弱。 速率变，平衡移，谁大向谁移 由以上四图可以得出结论： 讨论1：在某容器中，C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) 反应达平衡，在温度、容器体积不变的情况下，向容器中充入一定量的H2，当建立新平衡时（ ） A、CO、H2 的浓度都比原平衡时小 B、CO、H2 的浓度都比原平衡时大 C、H2O(g)、H2 的浓度都比原平衡时大 D、 H2O(g)、CO 的浓度都比原平衡时大 C 思考： C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （恒T、V） 增大C的用量，平衡会移动吗？ (不会) 固体、纯液体（水）浓度为常数，其量的增减不影响 v正、 v 逆故平衡不移动。 (1) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN (2) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN + 10mLH2O (3) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 1mol/L KSCN (4) 20mL 0.01mol/LFeCl3 + 20mL 0.01mol/L KSCN 以上四组溶液颜色由深到浅的顺序为 。 (3) (4)=(1)(2) 讨论2： 讨论4：已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，质地更坚固。请用化学方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能预防龋齿的原因 : 。 讨论3：试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法 收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”。 分析： Cl2溶解于水，存在溶解平衡。 溶解的部分Cl2能与水反应： Cl2 + H2O