【化学】2010届高三一轮复习《硫及其化合物》.pptVIP

3、关于浓硫酸的说法正确的是（ ） A、若洒在皮肤上应立即用纱布拭去浓硫酸，再用大量水冲洗。 B、稀释时要用水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 C、欲除去C2H2气体中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D、浓硫酸不分解，不挥发，所以能敞口放置在空气中 A 3. 把12.8g的铜片放入装有含硫酸0.2mol的浓硫酸的试管中,加热。反应完全后，产生的SO2的体积是（ ） A . 4.48L B . 2.24L C . 1.12L D. 以上答案都不对 D （3） 硫酸根离子的检验 ①?用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰； ②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或 Ba(NO3)2溶液， 防止SO32－、HSO3－干扰。 足量 稀盐酸 被检液 BaCl2溶液 取清液 有无白色沉淀（有无SO42－） （4）硫酸盐 （1）重要的硫酸盐 一些含 叫做矾。 结晶水的硫酸盐 胆矾 ，绿矾 ， 皓矾 ，明矾 ， 生石膏 ，熟石膏 , 重晶石 。 CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O ZnSO4·7H2O KAl（SO4）2·12H2O BaSO4 2CaSO4·H2O CaSO4·2H2O H2SO4 SO3 SO2 S 硫化物 如 FeS2 SO3 + H2O===H2SO4 S+O2===SO2 点燃 2SO2+O2===2SO3 催化剂 △ 4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2 (早期生产) 高温 （1）三个反应原理 三、硫酸的工业制法 四、生产中三废的处理 1、尾气吸收 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O CaSO3 + H2SO4= CaSO4 +SO2↑ +H2O 得到的SO2含量较高，可返回用作原料。 2、污水处理 一般用熟石灰中和酸性废水。 3、废渣的利用 炉渣、矿灰 炼铁的原料 提炼贵重有色金属 制造水泥、造砖 环境污染 大气污染 土壤污染 水污染 食品污染 固体废弃物污染 放射线污染 噪 声 污 染 SO2 NO,NO2 CO 烃 粉　尘 煤　烟 SO2是大气的主要污染物 ⑴ 使人发生呼吸道疾病 ⑵ 会使植物枯死 ⑶ 形成酸雨 酸雨： pH 5.6的降水 成因 SO3 + H2O = H2SO4 SO2 + H2O = H2SO3 主要来源于煤和石油等含硫物质的燃烧,金属矿物的冶炼 1.湖泊水质酸化，毒害水中生物。 2.使土壤酸化，破坏农田、损害农作物、森林。 3.腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹。 酸雨的危害： 在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 （　　） A．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧 B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应 C．SO2氧化为SO３时需使用催化剂，这样可以提高 SO2的转化率 D．SO３用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 D 接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是（ ） ①尾气用石灰水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来造水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸汽、供热或发电 A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．①②③④ D 3 .三氧化硫的吸收和硫酸的生成 三阶段 1 .二氧化硫的的制取和净化 2 .二氧化硫氧化成三氧化硫 三方程 三设备 2SO2 +O2 2SO3 V2O5 △ 4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2 高温 沸腾炉 接触室 吸收塔 SO3 +H2O H2SO4 小　　　结 〖例〗下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，