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第一章　从实验学化学第二节　化学计量在实验中的应用第2课时　气体摩尔体积学习目标1.了解气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的含义。2.了解物质的量与微粒数目、气体体积之间的关系。学习过程【课前预习】1.物质的聚集状态主要有　态、　态、　态。许多物质在不同的温度和压强下可以呈现不同的聚集状态。?2.下表列出了0 ℃、101 kPa时O2和H2的密度,请计算1 mol O2和H2的体积。物质1mol物质的质量/g密度/(g/L)1 mol物质的体积/LO21.429H20.089 33.下表列出了20 ℃时几种固体和液体的密度,请计算1 mol这几种物质的体积。物质1 mol物质的质量/g密度/(g/cm3)1 mol物质的体积/cm3Fe7.86Al2.70H2O0.998H2SO41.83【归纳总结】相同条件下,相同物质的量的固体或液体所占的体积　。(填“相同”或“不相同”)?相同条件下,相同物质的量的气体所占的体积近似　。(填“相同”或“不相同”)?课堂探究一、决定物质体积的因素【合作交流1】决定物质的体积大小的因素　、　、　。?【合作交流2】1 mol不同的固态物质和液态物质所含的　相同,而粒子间距　 ,使得固体和液体物质的体积主要取决于　。但因粒子的大小是　的,所以1 mol不同的固态物质和液态物质的体积　。?【合作交流3】对于气体,粒子间的距离　粒子本身的直径,所以,当1 mol气体所含粒子数相同时,气体体积主要取决于　。同温同压下任何气体粒子间距可以看成是　,因此1 mol任何气体的体积　。?【合作交流4】影响气体粒子间距离的因素有哪些?二、气体摩尔体积1.定义:　,符号:　。?2.表达式:　。?3.单位:　。?4.气体摩尔体积的数值:气体摩尔体积的数值决定于气体所处的　和　。?标准状况(　 kPa,　 ℃下),1 mol任何气体的体积都约是　 L。?即在标准状况下Vm= 　 L/mol。?随堂检测1.判断下列说法是否正确:(1)1 mol气体的体积就是气体的摩尔体积(　)(2)任何气体的摩尔体积都大致相等(　)(3)22.4 L H2所含有的分子数目约为NA个(　)(4)常温常压下,22.4 L O2含有的分子数目约为NA个(　)(5)标准状况下,22.4 L H2O中含有的分子数目约为NA个(　)(6)只有在标准状况下,1 mol气体的体积才约为22.4 L(　)(7)常温常压下,18 g水中含有的分子数目为NA个(　)2.完成下列练习:(1)标准状况下,2 mol O2 的体积是　;标准状况下,224 mL N2的物质的量是　;标准状况下,11.2 L O2的质量是　;标准状况下,48 g O2的体积是　;标准状况下,2.24 L O2中含有的氧气分子数目是　;含有的氧原子数目是　。?一定量的CO2中含有的分子数目为0.3NA个,它在标准状况下的体积约为　。?(2)标准状况下,体积均为11.2 L的O2、CO2、H2三种气体所含有的分子数目分别为多少?(3)标准状况下CO2和O2的密度分别为多少?3.(1)相同条件下,下列气体的密度最小的是(　)　A.H2B.CH4C.N2D.CO2(2)相同条件下A气体对H2的相对密度22,则气体A的摩尔质量为　。?(3)CO2和O2混合气体对H2的相对密度为18,则混合气体中CO2和O2的体积比为　。?4.恒温恒压的条件下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是(　)A.H2B.CH4C.N2D.CO25.温度不变的情况下,向两个体积相同的容器中分别加入3 mol N2和2 mol H2,则两容器中压强之比为多少?6.标准状况下①6.72 L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6 g H2S　④0.2 mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　)a.体积②③①④b.密度②③④①c.质量②③①④d.氢原子个数①③④②A.abcB.bcdC.cbaD.abcd7.两个体积相同的容器,一个盛有一氧化氮,另一个盛有氮气和氧气,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的(　)A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量8.如果a g某气体中含有的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)(　)A. LB. LC. LD. L9.150 ℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物,该混合气体对H2的相对密度是(　)A.96B.48C.12D.3210.某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为　;R的相对原子质量为　。?11.在标准状况下,6.72 L CH4和CO的混合气体的质量为6 g,该混合气体中有　 mol的CH4,　 g的CO。?参考答案学习过程【课前预习】1.气