2014-2015学年吉林省松原市扶余一中高一（下）期末化学试卷 含解析.docVIP

2014-2015学年吉林省松原市扶余一中高一（下）期末化学试卷 　 一、选择题（共18小题，每题3分，共54分．每题只有1个选项符合题意） 1．有关化学反应的说法中，正确的是（　　） 　 A． 自发反应都是放热反应 　 B． 自发反应都是熵增大的反应 　 C． 能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应 　 D． 非自发反应在任何条件下都不能实现 　 2．在一定温度下，可逆反应2A （g）+B （g）?C （g）+D （g）达到平衡的标志是（　　） 　 A． C的生成速率和B的消耗速率相等 　 B． v正（A）=2v正（B） 　 C． 2v正（A）=v逆（B） 　 D． 反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 　 3．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） 　 A． 高压有利于氨的合成 　 B． 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 　 C． 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 　 D． 向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成 　 4．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（　　） 　 A． ⅠA族元素 B． 第ⅦA元素 C． 第三周期元素 D． 金属元素 　 5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（　　） 　 A． 2A+3B=2C B． A+3B=2C C． 3A+B=2C D． A+B=C 　 6．在一固定容积的密闭容器中进行反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（　　） 　 A． SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L 　 B． SO2为0.25mol/L 　 C． SO2、SO3均为0.15mol/L 　 D． SO3为0.40mol/L 　 7．固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol?L﹣1，c（HI）=3mol?L﹣1，则此温度下反应①的平衡常数为（　　） 　 A． 12 B． 16 C． 20 D． 25 　 8．已知下列元素的原子半径： 元素 N S O Si 原子半径/10﹣10 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷元素的原子半径可能是（　　） 　 A． 1.10×10﹣10m B． 0.80×10﹣10m C． 1.20×10﹣10m D． 0.70×10﹣10m 　 9．在相同的条件下（500℃），有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1g O2和1g SO2，乙容器充入2g O2和2g SO2．下列叙述中错误的是（　　） 　 A． 化学反应速率：乙＞甲 　 B． 平衡时O2的浓度：乙＞甲 　 C． 平衡时SO2的转化率：乙＞甲 　 D． 平衡时SO2的体积分数：乙＞甲 　 10．反应3Fe（s）+4H2O （g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　） 　 A． 增加铁的量 　 B． 将容器体积缩小一半 　 C． 升高温度 　 D． 压强不变，充入N2使容器体积增大 　 11．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　） 　 A． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 　 B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 　 C． 两烧杯中溶液的pH均增大 　 D． 产生气泡的速度甲比乙慢 　 12．今有如下三个热化学方程式： H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=a kJ?mol﹣1 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ?mol﹣1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ?mol﹣1 关于它们的下列表述，正确的是（　　） 　 A． 它们都是吸热反应 　 B． 氢气的燃烧热为△H=a kJ?mol﹣1 　 C． 反应热的关系：a=b 　 D． 反应热的关系：2b=c 　 13．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　） 　 A． K值不变，平衡可能移动 B． K值变化，平衡一定移动 　 C． 平衡移动，K值可能不变 D． 平衡移动，K值一定变化 　 14．某温度下，反应H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常数．该温度下在体积均为10L的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示： 起始量 甲 乙 丙 H2（mol） 1 2 2 CO2（mol） 1 1 2 下列判断不正确的是（　　） 　 A． 反应开始