2013-2014学年吉林省延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷 含解析.docVIP

2013-2014学年吉林省延边州汪清六中高二（下）期末化学试卷　 一．选择题（每小题3分，共51分） 1．（3分）（2013秋?甘州区校级期末）将饱和FeCl3溶液分别滴入下列溶液或水中，能形成胶体的是（　　） 　 A． 冷水 B． 煮沸的蒸馏水 C． NaOH浓溶液 D． NaCl浓溶液 考点： 胶体的重要性质． 专题： 溶液和胶体专题． 分析： 氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl． 解答： 解：A．冷水反应缓慢，水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，故A错误； B．沸水中氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，故B正确； C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成沉淀，故C错误； D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查了胶体的制备方法和条件，难度不大，平时注意知识的积累． 　 2．（3分）（2010?广东）能在溶液中大量共存的一组离子是（　　） 　 A． NH4+、Ag+、PO43﹣、Cl﹣ B． Fe3+、H+、I﹣、HCO3﹣ 　 C． K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ D． Al3+、Mg2+、SO42﹣、CO32﹣ 考点： 离子共存问题． 专题： 热点问题；元素及其化合物． 分析： 根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存． 解答： 解：A、因Ag+、Cl﹣能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误； B、因Fe3+、I﹣能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3﹣能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3﹣能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误； C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确； D、因Al3+、CO32﹣能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3﹣离子气体，Mg2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误； 故选：C． 点评： 本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答． 　 3．（3分）（2012春?延边州校级期末）溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（　　） 　 A． 稳定性 B． 透明度 　 C． 分散质粒子的直径大小 D． 颜色 考点： 胶体的重要性质． 专题： 溶液和胶体专题． 分析： 溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小． 解答： 解：A．胶体较稳定，溶液稳定，从稳定性上难以区别，故A错误； B．溶液和胶体都是透明的分散系，从透明度上难以区分，故B错误； C．溶液分散质粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1nm～100nm之间，浊液粒子直径大于100nm，为三种分散系的本质区别，故C正确； D．从颜色上不能区别胶体和溶液，没有本质区别，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累． 　 4．（3分）（2012春?延边州校级期末）30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl﹣的物质的量浓度为（　　） 　 A． 0.5 mol/L B． 0.6 mol/L C． 1 mol/L D． 2 mol/L 考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 先分别利用n=cV来计算溶液中溶质的物质的量，从而确定Cl﹣的物质的量，最后利用c=来计算混合液中Cl﹣的物质的量浓度． 解答： 解：NaCl的物质的量为0.03L×1mol/L=0.03mol， CaCl2的物质的量为0.04L×0.5mol/L=0.02mol， 则Cl﹣的物质的量为0.03mol+0.02mol×2=0.07mol， 混合溶液的体积为0.03L+0.04L=0.07L， 则混合液中Cl﹣的物质的量浓度为=1mol/L， 故选：C． 点评： 本题考查混合溶液中离子浓度的计算，明确物质的量、体积、浓度的关系即可解答，并注意溶液体积的变化忽略不计来分析解答． 　 5．（3分）（2012春?延边州校级期末）下列离子反应方程式，书写正确的是（　　） 　 A． 向碳酸钠溶液中加过量盐酸 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ 　 B． 向稀盐酸中投入银粉 2Ag+2H+=2Ag++H2↑ 　 C． 向盐酸中投入碳酸钙 CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑ 　 D． 氢氧化铜溶液中加入硫酸 H++OH﹣=