黑龙江省杜蒙县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题 含解析.docVIP

黑龙江省杜蒙县第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版） 1．下列关于氯化氢的性质叙述，不正确的是( ) A.氯化氢极易溶于水 B.氯化氢比溴化氢稳定 C.氯化氢是电解质 D.液态氯化氢就是盐酸 【答案】D 【解析】盐酸是HCl气体的水溶液，而液态氯化氢为纯净物。 2．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是(　　) A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出 C．反应中消耗锌的质量为13 g D．导线中通过电子的物质的量为0.2 mol 【解析】A 正确，锌的金属性大于铜，故铜为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑ 烧杯右侧碳棒 C 错误，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。反应中消耗锌的质量为 g D 正确，由c 可得，转移了0.2mol电子。 3．已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是 A．Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN) B．Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN) C．Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN) D．Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I2 【解析】略 4．下列离子方程式正确的是（ ） A、铜片插入FeCl3溶液中：Cu +2Fe3+ === Cu2+ +2 Fe2+ B、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O=== AlO2— + 4NH4+ + 2H2O C、烧碱溶液中加铝片：2Al+ 2OH—＋2H2O === 2 AlO2—+ 3H2↑ D、铁粉与稀盐酸的反应：2Fe + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2↑ 【答案】AC 【解析】 试题分析：A.氯化铁与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，符合电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.氨水是弱碱，而Al(OH)3溶于强碱，离子方程式应该为Al3+ + 3NH3?H2O=== Al(OH)3↓+ 3NH4+ ，B项正确；C.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，符合电荷守恒和原子守恒，C项正确；D.铁与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，离子方程式应该为Fe+2H+===Fe2++H2↑，D项错误；答案选AC。 考点：考查离子方程式的正误判断。 5．在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)N2O4(g) ＝－57 kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A．a、c两点的反应速率：a＞c B．a、b两点NO2的转化率：a＜b C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D．由a点到b点，可以用加热的方法 【答案】B 【解析】 试题分析：A．由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率a＜c，A项错误；B．a、b两点压强相同，但温度不同，a点二氧化氮的体积分数较大，说明a点的转化率较小，即ab，B项正确；C．NO2为红棕色气体，由图象可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，增大压强，容器的体积减小，c点时NO2的浓度大，混合气体颜色深，C项错误；D．升高温度，化学平衡逆向移动，NO2的体积分数增大，a点到b点二氧化氮体积分数减少，说明是降低了温度，所以不能用加热的方法实现由a点到b点的转变，D项错误；答案选B。 考点：考查化学图像的分析与判断，化学平衡的影响因素等知识。 A、若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B、由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C、硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D、Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2 【答案】B 【解析】 试题分析：A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则X处于Y的下一周期，故原子序数：X＞Y，正确；B.元素的非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，错误；C.硅、锗都位于金属与非金属的交界处，具有一定金属性与非金属性，都可以作半导体材料，正确；D.同周期元素自左而右金属性减弱，金属性Cs＞Ba，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞Ba(OH)2，正确。 考点：考查元素周期表结构、元素周期律的应用的知识。 7．向含有下列各离子组的溶