黑龙江省桦南县培黎学校2014-2015学年高二上学期期中考试 化学 含答案.docxVIP

桦南县培黎学校2014-2015学年度第一学期期中考试高二化学试题常用的原子量: H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Al-27 Ba-137 Fe-56 N-14 S-32 Na-23 一．选择题：（每题只有一个选项正确）1．在密闭容器中进行反应CH4(g)+H20(g) CO(g)+3H2(g) ΔH0测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是( )A．10 min时，改变的外界条件可能是温度B．0～5 min内，V(H2)=0．1 mol·L-·min—C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)肯定减小D．10—12 min时反应的平衡常数逐渐增大2．下列叙述正确的是( ) A．恒容密闭容器中进行的反应3A(g) B(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的A气体， A的转化率将增大 B．对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加 C．将A1C13溶液和NaAlO2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为A1203 D．反应NH3(g)+HCl(g) NH4C1(s) ΔHO在任何条件下均能自发进行3.下列四个图像的有关描述错误的是 ( )注：ΔE：表示能量，p表示压强；t表示时间，V表示体积，％表示B的体积百分含量。A．图1表示化学反应2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量变化，该反应的ΔH=A一BkJ/molB．图2表示其他条件不变时，反应2A(g)+B(g) c(g)+D(g)在不同压强下随时间的变化C．图3表示体积和浓度均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则0表示CH3COOH溶液D．图4表示100 ml O．1 mol·L—Na2C03和NaHC03两种溶液中，分别逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，产生CO2 的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液4．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t。时容器I中达到化学平衡，x、Y、z的物质的量的变化如图所示，则下列有关推断正确的是A．该反应的化学方程式为 B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t。C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D．达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应5．再体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )当SO3的生成速率与SO2降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g达到平衡时，SO2的转化率是90%6．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6 mol C，且反应的前后压强之比为5：4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是( )A．该反应的化学平衡常数表达式是B．此时，B的平衡转化率是35％C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D．增大C，B的平衡转化率不变7．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是 ( ) ① ② ③ ④A． ①②③ B．②④ C． ①③ D．①②③④8．在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 ( ) A．加少量盐酸 B．加热C．加少量醋酸钠晶体 D．加氢氧化钠9．常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( ) A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低 B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4A1(SO4)2、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：③①② C．pH=ll的NaOH和pH=ll的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D