答案A1．.ppt

(4)纯碱溶液吸收溴的化学方程式为________________________________________， 硫酸酸化得到单质溴的离子方程式为_________________________________________。 (5)工业上曾用惰性电极电解盐卤的方法来获取溴，当用惰性电极电解MgBr2溶液时，除得到溴之外，同时还能得到的产品是________________________________________。 答案：(1)B　(2)否　需大量萃取剂，污染大，利用率低 (3)把装满饱和NaBr溶液的试剂瓶，带到工厂内，把其中液体全部倒出，然后加盖密封即可 (4)3Br2＋3Na2CO3===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑ 5Br－＋6H＋＋BrO===3Br2＋3H2O (5)Mg(OH)2和H2 14．(14分)某化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘： ①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化； ②用水浸泡海带灰，过滤； ③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾(KIO3)氧化溶液中的碘离子(I－)，生成碘单质； ④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。 请完成下列问题： (1)实验步骤③中相关化学反应的方程式为 _________________________________________。 (2)实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关化学反应的方程式为__________________________________________。 (3)检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是___________________________。 【答案】　(1)5KI＋KIO3＋6HCl===3I2＋6KCl＋3H2O (2)2KI＋H2O2＋2HCl===I2＋2H2O＋2KCl (3)取2 mL溶液盛于试管内，向试管内滴加一滴淀粉溶液，观察现象。若溶液显蓝色，则溶液中还含有碘单质。若无明显变化，则溶液中不含碘单质 (1)完成该实验需用到的仪器是_____________________________； (2)CCl4在实验中所起的作用是___________________________； (3)在实验②中四氯化碳层颜色的变化过程为__________________________； (4)该同学的实验缺陷是___________________________， 改进的办法是_ _________________________。 解析：利用非金属单质间的置换反应来比较单质的氧化性强弱。Cl2能置换出Br2、I2，Br2能置换出I2，则说明氧化性Cl2Br2I2。 答案：(1)试管、量筒 (2)萃取剂，使生成的Br2、I2溶于其中，便于观察现象 (3)由无色逐渐变为红棕色 (4)不能证明溴的氧化性强于碘　再做一组实验④，步骤为：KI溶液＋溴水＋1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 化学实验中的6个上下 1．收集气体时，相对分子质量大于29时用向上排空气法收集(如CO2)，小于29时用向下排空气法收集(如H2)。 2．分液操作时，下层液体应打开旋塞从下方放出，上层液体要从分液漏斗的上口倒出。 3．配制一定物质的量浓度溶液时，在引流时玻璃棒的上面不能靠在容量瓶口，而下端则应靠在容量瓶刻度线下的内壁上(即下靠上不靠，下端靠线下)。 4．用水冷凝气体时，冷凝管中的水从下方进、上方出。 5．用温度计测液体温度时，水银球应插入液面下，而测蒸气温度时，则应在液面上。 6．制气实验中，长颈漏斗末端应插入液面下，而用分液漏斗加液时，漏斗下端不可浸入液面下。 一、选择题(每小题5分，共50分) 1．(2010年中山质检)下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是(　　) A.高温会导致碘的损失 B．碘酸钾可氧化氯化钠 C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg 解析：待食品熟后再加入碘盐，说明KIO3受热分解，故A正确；氯是活泼非金属，Cl－还原性很弱，KIO3不能氧化Cl－，B错；淀粉不能使化合态的碘变蓝，C错；含碘(Ⅰ)元素35±15 mg/kg而不是KIO3，D错。 答案：A 2．下列溶液能与镁反应生成氢气的是(　　) A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水 答案：A 3．下列海水中的元素，对其用途的说明中，不正确的是(　　) A．锂作为热核反应的重要材料 B．碘用于医药制碘酒 C．铀用于制氢弹 D．镁用于制造飞机、汽车 解析：铀用于制原子弹不是制氢弹。 答案：C 4．(2010年平度质检)近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是