离子反应第一课时离子反应第课时一课时.pptVIP

第二节 离子反应 材料 铜 盐酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 蔗糖水溶液 酒精水溶液 灯泡亮度 导电性 导电性实验： 思考：为什么这几种物质中灯泡有的亮有的不亮？ 导电 导电 导电 导电 不导电 不导电 亮 不亮 亮 亮 亮 不亮 观察下列物质溶于水的变化 有自由移动的离子存在 HCl溶液、NaCl溶液能导电 原因 金属铜能导电 有自由移动的电子存在 原因 蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电 没有自由移动的离子存在 原因 物质导电的条件： 有能够自由移动的带电粒子。 熔融的硝酸钾也能导电 一、电解质与非电解质 在水溶液或熔融状态下能够自身导电 的化合物。 1.电解质： 依据化合物在水溶液里或熔融状态能否导电 2.非电解质： 在水溶液和熔融状态下都不能自身 导电的化合物 讨论：常见的电解质、非电解质有哪些? 混合物 纯净物 单 质 化合物 物质 酸 碱 盐 氧化物 既不是电解质，也不是非电解质 非电解质 电解质 溶液 浊液 胶体 无机化合物 有机化合物 金属氧化物 非金属氧化物 ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： 电解质： 非电解质： 练一练 ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ ⑺⒃⒅ ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ 氯化钠在水中电离 3、电离及电离方程式的书写 ①电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的阴阳离子的过程 ②等号右边离子所带的电荷总数为0 ①等号两边各元素的原子个数相等 检查： ②电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 注意：电离过程，原子团不能拆 练习1、书写下列物质的电离方程式: 1)HNO3 、 H2SO4、 HCL 2)Ba(OH)2、 NaOH、 KOH 3)NaCL NH4NO3、 Fe2(SO4)3 4)KHCO3、NaHSO4 4、酸、碱、盐的定义 酸：电离出的阳离子全都是H+的化合物 碱：电离出的阴离子全都是OH－的化合物 盐：电离出的金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物 同浓度HCl、NaOH、NaCl溶液、CH3COOH溶液、氨水的导电性实验对比 亮 亮 亮 暗 暗 不亮 思考：为什么溶液的浓度相同，但灯泡的明暗程度不同？ 思考：1、电解质溶液导电的粒子？ 阴、阳离子 2、导电能力的强弱取决于什么？ 1)离子浓度的大小 2)离子所带电荷数的多少 3、电解质溶液浓度相同的条件下为什么离子浓度不同呢？ 电解质电离的程度不同 5.强电解质和弱电解质： 强电解质：在水溶液或熔融状态下能全部电离成离子的电解质 。 弱电解质：在水溶液或熔融状态下只有一部分 分子电离成离子的电解质。 水合离子 分子、水合离子 溶液中微粒: 溶液中微粒: 强电解质：强酸（HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI） 强碱（NaOH 、 KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2 ） 大多数盐（除醋酸铅(CH3COO)2Pb外) 活泼金属氧化物（Na2O 、CaO等） 弱电解质：弱酸（H2CO3、 HF 、HClO、 H2S 、 H2SO3 、H3PO4 、CH3COOH) 弱碱（NH3·H2O、 Cu(OH)2)和水 书写下列物质的电离方程式: CH3COOH 、 NH3·H2O、 NaHCO3、KHSO4